11.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：

有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为-__________________________________________________________________________________________　 　　。

方案Ⅱ：

有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：____________　　　 ；

负极反应式：____________　　　 。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：____________　　　 ____________　　　 ，

用离子方程式表示其反应原理：____________ 　　　。

10.ZPower电池使用锌聚合物作为阳极、银纳米颗粒作为阴极，其安全性类似于传统的碱性电池，并且其材料95%可回收，该电池的容量比同体积的锂电池高30%。银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O。

根据上述信息回答下列问题：

(1)电池在放电时，作为负极的是____________，电极反应式为______________；正极电极反应式为____________　　　 。

(2)该电池属于____________性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)写出充电时的反应式：

阳极：____________　　　 ；

阴极：____________　　　 。

3.84 g,则该原电池的工作效率是____________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺？____________。

(3)实验三中盐桥中的K⁺流向____________溶液(填ZnSO₄或CuSO₄)，如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s,则K⁺的迁移速率为____________ mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是____________　　　 。

(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是____________　　 ____________(写出两点即可)。

9.某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。

(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流

计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g,铜片增重了

8.(2009年淄博质检)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是(　　 )

A.放电时负极反应为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂+2e-

B.充电时阳极反应为：FeO₄^2-+4H₂O+3e-=Fe(OH)₃+5OH^-

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

7.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴甲基橙试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是(　　 )

A.B中导气管中产生气泡

B.B中导气管里形成一段水柱

C.金属片剪口变红

D.锌被腐蚀

6.(2010年黄冈质检)将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O₂，

即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　 )

①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应是O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；

③通入CH4的电极反应式是CH4+2O₂+4e-=CO₂+2H₂O;

④负极的电极反应式是CH4+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O+8e-;

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A.①③⑤　　

B.②④⑥

C.④⑤⑥　　

D.①②③

5.(2009年江苏卷)以葡萄糖为燃料的微生物

燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　 )

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O₂^-4e-=6CO₂↑+24H⁺

C.放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4/6 L

4.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y₂+=X₂++Y　　　 ②Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂↑　　　 ③M、N为电极与N

盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M²⁺+2e-　　　 ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　 )

A.M<N<Y<X<Z__________________　　　

B.N<M<X<Y<Z

C.N<M<Y<X<Z　　

D.X<Z<N<M<Y

3.在如右图所示的装置中，a为金属(在金属活动性顺序表中排在H前)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　 )

A.碳棒上有气体放出，

溶液pH变大

B.a是正极，b是负极

C.导线中有电子流动，电子从a极到b极

D.a极上发生了氧化反应