7．(2010·兰州模拟)X、Y^－、Z⁺三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　 )。

　　 A．中子数　　 B．质量数　　 C．电子数 　　D．核电荷数

[解析]选D。电子层结构相同微粒核外电子数相同，因为三种微粒分别为原子、阴离子和阳离子，说明它们的质子数和核外电子数(核电荷数)不同，所以质子数一定不能再相等。

6．(2010·盐城模拟)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z＝N－P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N+P)替代。下列说法正确的是(　　 )。

　A．“中质和”相同的核素一定是同一元素

　B．“中质差”相同的核素一定是同一元素

　 C．N²－P²＝A×△Z

　 D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种

[解析]选C。同一元素具有相同的质子数，“中质和”及“中质差”相同不能说明质子数一定相同，所以A和B选项错误；一种原子即为一种核素，它们的“中质差”可能相同，如C和O的“中质差”都是2，所以D选项错误。

5．(2010·广州模拟)X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　 )。

　 A．XYZ　　　 　　 B．X₃YZ　　 C．XYZ₂ 　　D．X₂YZ₃

[解析]选D。X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为+1、+4和－2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。

4．(2010·兰州模拟)下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是(　　 )。

　　 A．CH₄、H₂O、Na⁺　　 　B．F₂、Ar、HCl

　　 C．H₃O⁺、NH₄⁺、Na　　 D．O^2－、Mg²⁺、Ne

[解析]选B。A选项中的三种微粒，电子数均10，质子数分别为10，10，11；C选项中的三种微粒，质子数均11，电子数分别为10，10，11；D选项中的三种微粒，电子数均10，质子数分别为8，12，10。

3．(2010·南通模拟)A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可能表示为(　　 )。

　 A．B₃A₂　 　B．BA₂ 　　C．A₃B₂　　 D．AB₂

[解析]选B。分析过程如下表：

2．(2010·西南师大附中模拟)由H⁷⁹Br和H⁸¹Br组成的混合气体对N₂的相对密度为2.9，则混合气体中⁷⁹Br和⁸¹Br的原子个数比为(　　 )。

　　A．1∶1　　 B．1∶2　 　C．2∶3　 　D．3∶2

[解析]选C。混合气体的平均摩尔质量为：＝2.9×28g/mol＝81.2g/mol，设H⁷⁹Br的原子百分数为x，则H⁸¹Br的原子百分数为(1－x)，由元素相对原子质量概念有：81.2＝80x+82(1－x)，解得x＝0.4，所以n(H⁷⁹Br)∶n(H⁸¹Br)＝0.4∶(1－0.4)＝2∶3。

1．(2010·肇庆模拟)与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是(　　 )。

　 　A．质子数相同，互称为同位素　 　　　B．中子数相同，化学性质不同

　 　C．核外电子数相同，是同一种核素　　 D．质量数不同，互称为同素异形体

[解析]选A。Pd和Pd是质子数相同，中子数不同的同种元素形成的不同核素，互为同位素。

13、(2010·河北石家庄模拟) 下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值)：

　　　　 ①C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)

　　　　 ②CH₄(g)H₂(g)+C₂H₄(g)

　 ③C(s)+2H₂(g) CH₄(g)；　 △H= -X kJ·mol^-1

　　　　 ④C(s)+H₂(g)C₂H₂(g)；　 △H= -Y kJ·mol^-1

　　　　 ⑤C(s)+H₂(g)C₂H₄(g)；　 △H= -ZkJ·mol^-1

当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是：(　 )

A.X>Y>Z　　 　 B.X>Z>Y　　 　 　C.Y>X>Z　　 　D.Y>Z>X

[答案]B

12、(2010·台州模拟)已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　　　 △H =－571.6 kJ·mol^－1

②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)　　 △H = －57.3kJ·mol^－1。

下列说法中错误的是(　)

A．①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol^-1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

[答案]C。

11、(2010·苏州模拟)1840年，俄国化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ・mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为 (　　)

A.-Y kJ・mol^-1　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　 B.-(10X-Y)kJ・mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ・mol^-1　　　　　　　　　　　　　 D.+(10X-Y) kJ・mol^-1　　

[解析]选C。由3.6 g C与6.4 g O₂完全反应，可知生成CO₂与CO之比为1∶2。设3.6 g C按此方式反应，则生成1 mol CO₂和2 mol CO，C单质燃烧热为Y kJ・mol^-1，1 mol C与O₂生成CO的反应热为： 　　　　

(10X-Y)kJ・mol^-1，即-(5X-0.5Y)kJ・mol^-1，C正确。