7.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O=HBrO+HCl,下列有关BrCl

的性质的叙述中不正确的是(　　 )

A.是较强的氧化剂

B.Br的化合价为-1价

C.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

6.下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　 )

A.海水Mg(OH)₂ Mg

B.海水MgCl₂溶液MgCl₂(熔融)Mg

C.海水Mg(OH)₂MgOMg

D.海水Mg(OH)₂ MgCl₂溶液→MgCl₂(熔融)Mg

5.(2009年衡水模拟)将0.03 mol Cl₂缓缓通入含有0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H⁺的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)(　　 )

4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　 )

A.①加CCl₄　　　 ②加苯　　　 ③加酒精

B.①加酒精　　　 ②加CCl₄　　　 ③加苯

C.①加苯　　　 ②加CCl₄　　　 ③加酒精

D.①加苯　　　 ②加酒精　　　 ③加CCl₄

3.(2010年泰州模拟)湿润的KI?淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是(　　 )

①Cl₂　　　 ②NO₂　　　 ③H₂S　　　 ④SO₂　　　 ⑤HCl　　　 ⑥溴蒸气

A.①③④　　　　　　　　　　　　　

B.①②⑤

C.①②⑥　　

D.②④⑤

2.(2008年广东卷)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl₂

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

1.食用加碘食盐可以提高国民身体素质和智力素质。下列关于加碘食盐的说法中正确的是(　　 )

A.加碘食盐中的碘可能是碘化钾和碘酸钾的混合物

B.食盐中的碘可以用淀粉检验其是否存在

C.加碘食盐在空气中久置，碘的含量会降低

D.加碘食盐最好在刚放入菜的时候加入，这样可以

使碘元素渗透到菜中，便于吸收

12.(2008年广东卷)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__________。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑,反应的氧化剂是____________。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是___________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。

(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____________(填字母)。

11.(2009年靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H,F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。

请回答下列问题：

(1)“京”是____________，“欢”的同素异形体是____________。

(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：_______________，该反应为氧化还原反应，还原产物为____________。

(3)工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中得到一种化肥，写出该肥料的化学式：____________。

10.市面上一些很白的粉条，可能是经过SO₂漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO₂漂白的粉条中残留的SO₂含量进行研究：

实验课题：粉条中残留SO₂的定量测定

实验原理：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

操作流程：安装蒸馏、吸收装置→SO₂的产生与吸收→转移褪色→Na₂SO₃标准溶液滴定

实验装置： C中盛有200 g粉条；D、E、F各盛装100 mL浓度为100×10^-3mol/L的KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。

请回答下列有关问题：

(1)实验时要对C装置进行加热，其目的是____________________。

(2)检查上述装置气密性的方法是__________________________　 。

(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_________________________。

(4)A中盛装KMnO₄溶液是为了除去空气中可能含有的____________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的SO₂含量将____________。

(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液1100 mL，则该粉条中硫化物(以SO₂计)的含量为____________mg/kg.