2.(2009年宿迁质检)跟Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是(　　 )

A.H₂O　　

B.CO₂

C.H₂SO₄　　

D.Ca(OH)₂

1.金属钠分别在过量的O₂和Cl₂中燃烧，产生的现象相同点是(　　 )

A.都产生白烟　　　　　　　　　　　　　

B.都产生黄色火焰

C.都发生爆炸　　

D.都生成白色固体

12.(2009年北京海淀测试)

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____________。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)____________。

AⅣ比Ⅲ复杂

BⅣ比Ⅲ安全

CⅣ比Ⅲ操作简便

DⅣ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)____________。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为____________　　　 ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子____________　　　 ____________　　　 。

11.用脱脂棉包住约02 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a有氧气生成；b____________。

(2)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式并标明电子转移数目：____________　　　 。

(3)某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________　　　

____________　　　 。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是____________　　　

____________　　　 。

(4)该研究性学习小组的同学认为Na₂O₂和H₂O反应可生成H₂O₂，请你设计一个简单的实验以证明Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：____________　　　 。

现象：____________　　　 。

10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO₄溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)有关钠的现象：____________　　　 ____________　　　 。

(2)大试管中溶液颜色的变化：____________　　　 。

(3)装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。

(4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：____________　　　

____________　　　 。

9.如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。

(1)A、B、D的化学式是：A____________，B____________，D____________；

(2)C中阴阳离子个数比____________；

(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________　　　

____________　　　 。

8.某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　 )

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃、NaCl

7.下列关于Na₂O₂说法正确的是(　　 )

A.与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂

B.Na₂O₂投入到品红溶液中，品红溶液褪色

C.Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

D.Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

6.某种混合气体可能含有N₂、HCl、CO、CO₂，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO₃溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是(　　 )

A.一定没有N₂和CO₂，CO和HCl中至少有一种

B.一定有N₂、CO和HCl，一定没有CO₂

C.一定有N₂，CO₂、CO、HCl三者中至少有一种

D.一定有N₂和CO₂，没有CO和HCl

5.(2009年重庆卷)下列叙述正确的是(　　 )

A.SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C.浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价