8.(思维拓展题)已知K_sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K_sp(AgI)=1.0×10-16 mol₂·L-2。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是(　　 )

A.AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1/1.8×10^-11 mol·^-1L

C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

D.只能由K_sp较大的不溶物转化为K_sp较小的不溶物

7.已知25 ℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，K_sp(CaF₂)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·^-1L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·^-1L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　 )

A.25 ℃时，0.1 mol·^-1L HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

6.(2010年板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=［An+］m［Bm-］n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是(　　 )

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中［SO₄^2-］∶(［Cu²⁺］+［Fe²⁺］+［Fe³⁺］)>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3~4过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D.在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

5.(2009年聊城模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol2·L-2。下列说法正确的是(　　 )

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C.向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu²⁺，可选用FeS做沉淀剂

4.(2009年天津卷)下列叙述正确的是(　　 )

A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na⁺)>c(C6H5O-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在不列平衡：Ca(OH)₂(s)=Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　 )

A.c(Ca²⁺)增大　　 B.c(Ca²⁺)不变

C.c(OH^-)增大　　 D.c(OH^-)减小

2.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液

③加入几滴石蕊试液做指示剂

④取一支酸式滴定管，洗涤干净

⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点

上述说法错误的是(　　 )

A.④⑥⑦　　 B.①⑤⑥⑦

C.②⑤⑥　　 D.①③⑤⑦

1.向ZnSO₄溶液中加入Na₂S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　 )

A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

12.下表是铬酸(H₂CrO₄)溶液中离子的组成与pH的关系，请回答下列问题：

(1)写出铬酸电离反应方程式：____________　　　 ____________　　　 。

(2)若要得到CrO₄^2-应控制的条件是____________　　　 。

(3)铬酸(H₂CrO₄)溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂__________K3(填“>”、“=”或“<”)。

(4)铬酸的物质的量浓度为____________(精确到小数点后两位)。

11.(2008年山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：

C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H₂(g);

ΔH1=156.6 kJ·mo^-1L

CH₃CH= CH₂(g)=CH₄(g)+HC≡CH(g);

ΔH₂=32.4 kJ·mo^-1L

则相同条件下，反应C₃H₈(g)= CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的ΔH=____________kJ·mo^-1L。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为____________；放电时，CO₃^2-移向电池的____________(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=560，c(H₂CO₃)=1.5×10-5 mol·^-1L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常数K1=____________。(已知：10-5.60=2.5×10^-6)

(4)常温下，0.1 mol·^-1L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)____________c(CO₃^2-)(填“>”“=”或“<”)，原因是______________(用离子方程式和必要的文字说明)。