12.(2010年枣庄模拟)二氧化硫是常用的化工原料，也是大气污染物。硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂+O₂ 2SO₃。

(1)若反应在恒温、恒容下进行，判断该反应达到平衡状态的标志是____________(填序号)。

A.SO₂和SO₃的浓度相等

B.容器内压强保持不变

C.SO₂和SO₃生成速度相

D.SO₂百分含量保持不变

(2)SO₂的平衡转化率(a)与温度(T)和压强(p)关系如下图所示。

①图象中平衡常数K(A)____________K(B)(填“大于”或“等于”或“小于”)，反应的ΔH____________0(填“大于”或“等于”或“小于”)。

②图中虚线的温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，达平衡后，体系的总压强为0.10 MPa，反应的平衡常数是____________。

(3)用NaOH溶液吸收SO₂气体可生成正盐或酸式盐。在25 ℃下，某浓度的NaHSO₂3溶液的pH=6；则溶液中c(H₂SO₃)____________c(SO₃^2-)(填“大于”或“等于”或“小于”)；若忽略水的电离及H₂SO₃的二级电离，已知H₂SO₃[FYKN]H⁺+HSO₃^2-常数K1=1.23×10-2,则0.1 mol·^-1L H₂SO₃的H⁺的物质的量浓度c(H⁺)=____________

11.(2010年重庆模拟)碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动。

(1)甲同学用如右图所示的装置进行工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠质量分数的测定。广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水。用饱和碳酸氢钠溶液的优点是____________，请解释原因____________　　　 。

(2)乙同学给10 ℃的NaHCO₃饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化。请回答下列问题：

①乙同学测定溶液的pH可选用____________(填序号)。

A.常用pH试纸　　 B.pH计(酸度计)

C.酚酞试液　　 D.甲基橙试液

②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能。预测之一是：加热时NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃；预测二是:____________　　　 。

③查阅资料发现：NaHCO₃的分解温度为150 ℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是____________(填“正确”或“不正确”)。请你设计实验验证预测二是否正确____________　　　 。

(3)丙同学认为：在饱和的NaHCO₃溶液中，Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-的离子浓度存在大小关系和等量关系。

①以上5种离子浓度由大到小的顺序是____________　　　 。

②［Na］⁺+［H⁺］=____________　　　 。

10.已知：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K=［CH₃COO-］·［H⁺］/［CH₃COOH］；CH₃COO^-+H₂O　 CH₃COOH⁺OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K h=［CH₃COOH］·［OH^-］/［CH₃COO-］(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol·^-1L的CH₃COOH溶液中［H⁺］=____________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；

②____________　　　 ；

③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c。

(4)若测得25 ℃时CH₃COOH的电离平衡常数K=1.8×10^-5，则该温度下0.18 mol·^-1L的CH₃COONa溶液的pH=____________。

9.(1)常温下，0.2 mol·^-1LHCl溶液与0.2 mol·^-1L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的［H⁺］____________HCl溶液中由水电离出的［H⁺］。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

［Cl^-］-［M+］=____________ mol·^-1L；

［H⁺］-［MOH］=____________ mol·^-1L。

(2)常温下若将0.2 mol·^-1L MOH溶液与0.2 mol·^-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH____________。(填“>7”或“< 7”或“无法确定”)

8.(2009年黄山质检)20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是(　　 )

A.酸性HY<HX

B.结合H⁺的能力Y->CO₃^2->X->HCO₃^-

C.溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D.HX和HY的酸性相同但比H₂CO₃弱

7.(2009年潍坊质检)下列说法正确的是(　　 )

A.相同温度下，1 mol·^-1L醋酸溶液与0.5 mol·^-1L醋酸溶液中,c(H⁺)之比是2∶1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO-)

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D.0.1 mol·^-1L NH₄Cl溶液中，c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

6.(2009年天津卷)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　 )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度c(CO₃^2-)均增大

5.(2009年湖州质检)有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是(　　 )

A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降

C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深

D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降

4.下列关于盐类水解的叙述正确的是(　　 )

A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶

D.Na₂SO₄溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐

3.(2010年枣庄模拟)已知HClO和H₂CO₃的电离常数分别为HClO:Ka=3×10^-8,H₂CO₃:

Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=4.3×10^-11,下列有关内容不正确的是(　　 )

A.向新制氯水中加入足量CaCO₃固体过滤可得HClO和CaCl₂的混合溶液

B.同物质的量浓度的NaHCO₃和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO₃^-］+［H₂CO₃］+［CO₃^2-］

C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K⁺、Ba²⁺、I^-、NH₄⁺

D.同物质的量浓度的NaHCO₃和NaClO混合溶液中，［HCO₃^-］>［ClO-］>［OH^-］