7．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

答案：D

6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是　　　　　　　　 (　)

答案：D

5．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃

C．浓H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　 D．浓HNO₃

答案：B

4．(2008·江苏省竞赛)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

解析：当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H₂SO₄；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO₃；B和Cl₂的反应可能是：H₂S+Cl₂===S+2HCl或8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl。当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。答案为D。

答案：D

3．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是(　)

A．CO₂：大理石和稀硫酸　澄清石灰水

B．Cl₂：二氧化锰和浓盐酸　品红溶液

C．O₂：二氧化锰和双氧水　带火星的木条

D．NH₃：氯化铵和氢氧化钠固体　浓盐酸

解析：A项，大理石与稀H₂SO₄反应生成微溶性的CaSO₄，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl₂一般用湿润的淀粉-KI试纸或紫色石蕊试液，而不用品红溶液；D项，制取NH₃应用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO₂发生反应。

答案：C

2．下列有关氨的性质的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　④在反应：NH₃+H⁺===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　⑥常温下把NH₃通入稀HNO₃中，当溶液的pH等于7时，NH₃和HNO₃等物质的量反应

A．①②　　　　 B．③⑤⑥

C．①⑤⑥　 　　　　　　　　　　　 D．②⑤⑥

解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H₂SO₄、H₃PO₄相遇，不产生白色烟；NH₃和H⁺的反应为非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。在氨水中，NH₃·H₂O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH₃·H₂O，⑤错。当NH₃和HNO₃等物质的量反应时生成NH₄NO₃，因NH水解而使溶液呈酸性，⑥错。

答案：A

1．不需要在棕色瓶中存放的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

21．A、B、C、D均为短周期主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同主族。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)A和C的单质可直接化合生成化合物X，反应的化学方程式为__________________________；X对环境的影响为____________________________。

(3)A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为________；长期使用该化肥将导致土壤酸化，其原因用离子方程式表示为_______________________；

在该化合物的水溶液中，各离子浓度由大到小的正确顺序是___________________。

解析：本题是建立在元素推断基础上的综合题，首先根据题设条件推断出四种元素是什么，再进行综合解题。A和B同周期相邻，且原子序数相差1，A和C同主族相邻，则原子序数相差8，三种元素的原子序数之和为31，则三种元素分别为O、N、S。D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，应为H元素，由此可解答下列各题。

答案：(1)氧　氮　硫　氢

(2)S+O₂催化剂△SO₂　导致酸雨

(3)NH₄NO₃

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

20．短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)A、B、C、D四种元素的符号是A________，B________，C________，D________。

(2)C、D两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)。

(3)B与D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱B________D(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物体现________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为___________________________________________。

解析：0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A元素形成的离子为A²⁺，氧化物形式为AO，根据AO与盐酸反应的量的关系：

M(AO)＝＝40 g·mol^－1，所以A元素原子的质量数为40－16＝24，因为A元素原子核内质子数和中子数相等，所以A为Mg，由题意依次推知B为Al，C为Cl，D为C。

答案：(1)Mg　Al　Cl　C

(2)极性　(3)<

(4)两性

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

19．(2009·宿州模拟)有①-⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________(用化学式表示)。

(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①-⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：____________________________________________________、

________________________________________________________________________。

解析：由元素②所处主族正中间，且为第二周期，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧为氯元素，②⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃。

短周期元素中能发生主族间的置换反应的有①2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，②SiO₂+2CSi+2CO↑，③2H₂S+O₂2H₂O+2S，符合上述条件的是①、②。

答案：(1)第二周期ⅣA族

HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃

(2)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

SiO₂+2CSi+2CO↑