6．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是　 (　)

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

答案：C

5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

4．(2009·蚌埠模拟)常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是

(　)

A．冷浓硝酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硝酸铜溶液

C．稀硫酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸铁溶液

解析：常温下，铁与冷浓HNO₃发生“钝化”，铁片质量不会减小；铁与Cu(NO₃)₂溶液反应时铁片质量增加；铁与Fe(NO₃)₃溶液反应方程式为：Fe+2Fe(NO₃)₃===3Fe(NO₃)₂，所以该反应过程中无气体放出，铁片质量减小，故D项符合题意。

答案：D

3．(2009·临沂模拟)将Cu放入0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)?c(Fe²⁺)＝2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．3：2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3：5

C．4：3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3：4

解析：设体积为1 L，参加反应的Fe³⁺为x mol，由方程式Cu+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Cu²⁺，知(0.1－x)?x＝2?3，解得x＝0.06，则生成的Cu²⁺为0.03 mol，Fe³⁺为0.04 mol。

答案：D

2．下列物质中，不属于合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硬铝　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．黄铜

C．钢铁　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．水银

解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。

答案：D

1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是　　　　　　 (　)

A．铜、铁、铝、钛　　　　　　 B．铁、铝、铜、钛

C．铜、铁、钛、铝　 　　　　　　　　　　　 D．铁、铜、铝、钛

解析：活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，生产和使用的时间往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们有的只以游离态存在，有的熔点很低易冶炼。在春秋晚期我们就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现的。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用时间最近。

答案：A

30．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　

A．不可能是氧化还原反应　　　 B．只能是复分解反应

．可能是置换反应　　　　　　 D．可能是化合反应

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：

29、用Mn₄氧化密度为1.19g/m³，溶质质量为36.%的 Hl．反应方程式如下：

2Mn₄ + 16Hl ＝ 2l + 2Mnl ₂+ l ₂↑ + 8H₂

(1)1.8g Mn₄能使多少克Hl发生上述反应？有多少克Hl被氧化？

(2)若l ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的l ₂在标准状况下的体积为多少？

28．已知反应2Mn₄+16Hl(浓)=2l+2Mnl₂+l₂↑+8H₂ ，若有71克l₂ 生成，

⑴被氧化的Hl 与未被氧化的Hl质量之比？

⑵被氧化的Hl质量？

27．(8分)将下列离子Na⁺、⁺、²⁺、H⁺、N₃^-、l^-、₃^2-、H^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

B组：