19．2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物

B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY₂的电子式：

B．WZ₂的结构式：Z＝W＝Z

C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z^2－===2Y+Z↓

D．用电子式表示XY₂的形成过程为：

　(5)冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是________________________________________________________________________。

答案：(1)20　CaCl₂

(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D

(5)水分子中含有氢键

18．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为····，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

_______________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是__________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？________________________________________________________________________。

答案：(1)碳　氧　镁　铝

(2)三　ⅢA

(4)O＝C＝O

(5)B与C形成的化合物是MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

17．(2009·宿州模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为________________，D元素的原子结构示意图为______________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________________，这种化合物中所含的化学键类型有__________。

(3)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是______________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1?1?1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是__________________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为________________________________________________________________________。

解析：由AE分子中含18个e^－，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。则C为Na。

(3)H₂O中因含有氢键，其沸点高于H₂S。

　(3)H₂O分子之间存在氢键

(4)ClO^－+H₂OHClO+OH^－

2NaClO2NaCl+O₂↑

16．(2008·辽宁凤阳三次质检)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是　　　　　 (　)

A．SO₃和HCl　 　　　　　　　　 B．KCl和Mg

C．NaCl和H₂O　 　　　　　　　　　　 D．CCl₄和SiO₂

解析：本题考查微粒间的作用力及晶体类型。CCl₄、HCl、H₂O、SO₃是分子晶体，发生状态变化需要克服分子间作用力，H₂O还需要克服氢键；SiO₂是原子晶体，发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl是离子晶体，发生状态变化克服离子键，Mg是金属晶体，发生状态变化克服金属键。

答案：A

15．(2008·北京西城期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

(　)

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．金属晶体：晶体是否能够导电

解析：离子化合物中也可能含有共价键，B错；强弱电解质的判断依据是是否完全电离，和溶液的导电能力大小没关系，C错；石墨也能够导电，但不是金属晶体，D错。

答案：A

14．(2008·天津南开质量调查)据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．离子键　 　　　　　　　　　　　 B．极性共价键

C．非极性共价键　 　　　　　　 D．氢键

解析：水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。

答案：B

13．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A．7个　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．9个

C．19个　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

解析：三硫化四磷分子式为P₄S₃，由题意知，各原子最外层都达8e^－，且无不饱和键，则每个P原子应形成3个共价键，每个S原子应形成2个共价键，总数是＝9(个)。

答案：B

12．下列事实与氢键有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

答案：B

11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　 (　)

A．H₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．CCl₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．PCl₅

答案：C

10．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HF　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O

C．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

答案：D