5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　)

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－

D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

解析：选B。在原溶液中加入足量Na₂O₂后，溶液碱性增强，同时使还原性离子不能大量存在，选项A中的NH₄⁺和选项C中的HCO₃^－将和OH^－反应，选项D中的SO₃^2－将被氧化，只有选项B符合题意。

4．(2009年高考重庆卷)下列叙述正确的是(　)

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

解析：选C。A项，SO₂可作漂白剂是因为SO₂可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，在溶液中Na与水反应，不与盐反应，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显+3价，与弱氧化剂反应显+2价，如Fe与S反应生成FeS。

3．(2009年高考北京卷)由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是(　)

A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH^－+HCO₃^－===H₂O+CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是Na⁺[_·^·····_·^·····_·^·]^2－Na⁺

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

解析：选A。A项，当A为NO₂时，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，HNO₃与Na₂CO₃反应产生CO₂，CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H₂，X为CO₂等酸性气体；C项，此时B为O₂，X为C，C为CO₂，CO₂可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)₂、Al(OH)₃，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)₃为78 g/mol，推知A为Na₂O₂，B为NaOH，X为铝盐：4OH^－+Al³⁺===AlO₂^－+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O===4Al(OH)₃↓。

2．20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是(　)

A．Mg和Al　 　　　　　　　　　B．Al和Fe

C．Fe和Zn　 　　　　　　　　　　D．Zn和Cu

解析：选B。生成H₂的物质的量是11.2 L/22.4 L·mol^－1＝0.5 mol(即转移电子1 mol)，因此混合金属失去1 mol电子需要的质量平均值是＝＝20 g/mol，即的平均值是20，镁、铝、锌、铁、铜的该数值分别为12、9、32.5、28、∝(因不失电子，分母趋于0)，根据中间值法则可知只有B项的组合符合。

1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　)

A．稀盐酸　　　　　　 　B．烧碱溶液

C．硫酸铝溶液 　　　　　　　　　D．氯水

解析：选B。盐酸、氯水与镁、铝都反应。硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应。

21．(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：

取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，请回答：

(1)溶液中肯定存在的离子是________；哪些离子的浓度能确定，分别是_____________________________________________________。

(2)肯定不存在的离子是________，理由是____________________

___________________________________________________________。

(3)可能存在的离子是________，如何确定？_________________

___________________________________________________________。

解析：第二份加入足量NaOH溶液，加热后收集到气体896 mL，该气体只能是氨气，则溶液中一定有NH₄⁺，由标准状况下气体体积可计算出n(NH₄⁺)＝0.04 mol；③中加盐酸后有一部分沉淀溶解说明溶液中含CO₃^2－，有沉淀剩余说明原溶液中存在SO₄^2－，硫酸钡质量为2.33 g，n(SO₄^2－)＝2.33 g÷233 g·mol^－1＝0.01 mol，碳酸钡质量为：6.27 g－2.33 g＝3.94 g，则n(CO₃^2－)＝3.94 g÷197 g·mol^－1＝0.02 mol，根据电荷守恒，溶液中还应有其他阳离子，而Mg²⁺、Ba²⁺不能和CO₃^2－或SO₄^2－大量共存，只能是K⁺。因为溶液中存在CO₃^2－、SO₄^2－，所以第一份加入AgNO₃溶液虽然有沉淀产生，但不能说明一定有Cl^－存在。

答案：(1)NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

c(NH₄⁺)＝0.4 mol/L，c(CO₃^2－)＝0.2 mol/L，

c(SO₄^2－)＝0.1 mol/L

(2)Mg²⁺、Ba²⁺　因为溶液中存在CO₃^2－、SO₄^2－，Mg²⁺、Ba²⁺不能与CO₃^2－、SO₄^2－共存

(3)Cl^－　再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO₃)₂溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO₃酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl^－，否则没有Cl^－

20．(8分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　(填代号)。

能验证CO氧化产物的现象是____________________________。

(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网。按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：__________________________

___________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　性。

解析：(1)制取纯净干燥的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO₂，用C中澄清石灰水验证CO₂已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO+COCu+CO₂，再用C中澄清石灰水验证生成CO₂气体，尾气CO气体用点燃法除去，防止污染环境。

　(2)NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH₃·H₂O电离，均有利于NH₃逸出。NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－生成的NH₃经G中碱石灰干燥后，E中的NH₃与空气中的O₂在热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O，该反应中体现了氨的还原性。最后用D中NaOH溶液除去尾气中NO，防止污染空气，即4NO+3O₂+4NaOH===4NaNO₃+2H₂O。

答案：(1)ACBECF　AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊

(2)①NaOH固体溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；NaOH固体吸水，促进氨放出；NaOH电离出的OH^－增大了氨水中的OH^－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出　②还原

19．(10分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________________________________________

___________________________________________________________。

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_____________________________________________

_______________________________________________________。

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是_______________

_________________________________________________________。

(4)丁的元素符号是________，它的原子结构示意图为____________________。

(5)丁的氧化物的晶体结构与________的晶体结构相似。

解析：丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应生成一种可燃性气体，经排查知中学化学中常见的这种反应是：CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑，所以丙为负二价双原子阴离子C₂^2－，其核外有14个电子，因甲、乙、丙、丁所含的电子总数相等，且丁为原子，故丁为硅原子，其原子结构示意图为，其氧化物SiO₂属原子晶体。甲、乙为双原子分子，其核外电子总数圴为14，且乙是一种还原剂，故乙为CO，甲为N₂。

答案：(1)CaC₂+2H₂O―→Ca(OH)₂+C₂H₂↑

(2)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

(3)N₂+O₂2NO

(4)Si　　(5)金刚石

18．(10分)已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS(块状)+H₂SO₄===FeSO₄+H₂S↑。根据下图中A-D 的实验装置和试剂进行实验：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。

(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：

制备SO₂的实验原理：

Na₂SO₃(粉末状)+H₂SO₄(70%)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是_________________________________________________________。

②C装置中的溶液是　　　　，说明二氧化硫具有

　　性。

(3)D中产生的现象是　　　　　　，说明二氧化硫具有　　性。

(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。

解析：亚硫酸钠是粉末状，选A制取二氧化硫；硫化亚铁是块状难溶于水的固体，选B制取硫化氢。从D中导管看，D用于完成硫化氢与二氧化硫的反应，证明二氧化硫具有氧化性。所以，C装置用于验证二氧化硫具有还原性，因此C装置中应选择强氧化性溶液，且反应过程中有明显颜色变化。注意C中导气管和出气管的区分。

答案：(1)圆底烧瓶　分液漏斗　(2)①a→d→c→e→f→b(f和e可以互换)　②溴水(或酸性高锰酸钾溶液)　还原

(3)有淡黄色物质附着在反应容器内壁　氧化　(4)SO₂+2OH^－===SO₃^2－+H₂O，H₂S+2OH^－===S^2－+2H₂O

17．(16分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A________，B________，J________。

(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。

(3)反应④的化学方程式为：______________________________。

(4)写出离子方程式：

反应②_______________________________________________；

反应⑤________________________________________________。

(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________。

解析：由C是含氢量最高的烃，推出C为CH₄，B是淡黄色固体，推断其可能是Na₂O₂，X是无色液体，则推测其为H₂O，C、J是同周期元素的气态氢化物，可推测J是NH₃，则K是NO，L是NO₂，I是HNO₃，A与水反应生成的D可与氢氧化钠溶液反应，可知D为Al(OH)₃，A为Al₄C₃，通过计算验证，确定A的化学式正确。

答案：(1)Al₄C₃　Na₂O₂　NH₃　(2)2N_A

(3)4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O

(4)2AlO₂^－+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(5)CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－889.6 kJ/mol