15．(2009年高考台湾卷)下表所列为五种可溶性盐在30 ℃的溶解度(g/100 g H₂O)：

若在30 ℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种(　)

A．NaCl　 　　　　　　　　　　　B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃　 　　　　　　　　　　D．(NH₄)₂CO₃

E．NH₄Cl

解析：选B。食盐水中通入氨气，再通入CO₂后，溶液中应含Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、CO₃^2－、HCO₃^－。各盐类的溶解度大小为：NH₄Cl>NaCl>Na₂CO₃>(NH₄)₂CO₃>NaHCO₃，其中Na⁺、HCO₃^－会先形成NaHCO₃结晶析出。

14．(2009年高考海南卷)在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(　)

A．+1 　　　　　　　　　　　　　B．+2

C．+3 　　　　　　　　　　　　　D．+4

解析：选C。从图中可以看出，AgNO₃溶液的体积应在7-8 mL之间。由于5 mL金属氯化物的溶液中所含Cl^－的物质的量与Ag⁺的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MCl_x，粗略计算有：5.0 mL×0.05 mol·L^－1×x＝8.0 mL×0.1 mol·L^－1，解得x＝3.2。所以，认定金属元素的化合价为+3。

13．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　)

A．0.24 mol　 　　　　　　　　　　B．0.21 mol

C．0.16 mol　 　　　　　　　　　　D．0.14 mol

解析：选B。混合物完全溶解且向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则铁元素完全转化为Fe(NO₃)₂，由N元素守恒可得，原混合物中铁的总物质的量为：(0.12 L×4 mol·L^－1－1.344 L÷22.4 L·mol^－1)＝0.21 mol。再由铁元素守恒可知还原相同质量的混合物所得铁的物质的量也是0.21 mol，故选B。

12．下列离子方程式书写正确的是(　)

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH^－===2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

解析：选D。离子反应方程式必须符合反应原理，A应为2Al+2H₂O+2OH^－===2AlO₂^－+3H₂↑；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和电荷守恒，所以C错。

11．下列叙述正确的是(　)

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

解析：选C。选项A中稀硫酸不能氧化木炭。选项B中红热的Fe与水蒸气反应的产物是Fe₃O₄和H₂，无碱生成。选项C中生成的氧化物分别是Li₂O、CO₂和P₂O₅，正确。选项D中Na₂CO₃受热不分解，无气体生成。

10．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是(　)

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008 mol

C．合金中金属的物质的量共为0.032 mol

D．无法求出C点的值

解析：选D。由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH₄NO₃，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故合金的氧化产物为Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。图中：(1)O→C：H⁺+OH^－===H₂O；(2)C→31：R³⁺+3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；(3)31→34：NH₄⁺+OH^－===NH₃·H₂O；(4)34→36：Al(OH)₃+OH^－===AlO₂^－+2H₂O。由(4)知n[Al(OH)₃]＝0.002 L×4 mol/L＝0.008 mol＝n(Al)。由(3)知，n(NH₄NO₃)＝0.003 L×4 mol/L＝0.012 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R³⁺)＝0.012×8＝0.096 mol，则n(R³⁺)＝0.032 mol＝n(合金)。O→31 mL中，用于沉淀金属离子的OH^－有0.096 mol，故C点：(0.031 L×4 mol/L－0.096 mol)/4 mol·L^－1＝0.007 L，即7 mL。因此本题应选D。

9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(　)

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

解析：选B。本题考查从海水中提取镁的过程。原料是海水和贝壳，来源丰富，A选项正确；涉及的化学反应有Ca(OH)₂+MgCl₂===Mg(OH)₂↓+CaCl₂，Mg(OH)₂+2HCl===MgCl₂+2H₂O，MgCl₂+6H₂O===MgCl₂·6H₂O，MgCl₂·6H₂OHCl△MgCl₂+6H₂O↑，MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑，在第④步电解时，阴极产生的是金属镁，B选项错误；从上面的分析可知C和D选项正确。

8．向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据(　)

A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度

B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO₃的质量

D．题给条件充足，不需要再补充数据

解析：选C。M(OH)₂+2NaHCO₃===MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，MCO₃+2HCl===MCl₂+H₂O+CO₂↑，收集到的V L(标准状况下)气体为CO₂，据此可以确定MCO₃的物质的量，如果再知道MCO₃的质量，则可确定MCO₃的摩尔质量，进一步可求出金属M的相对原子质量。

7．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　)

A．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

解析：选D。FeCl₃作净水剂是利用Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体的吸附作用，而不是氧化性。

6．向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是(　)

解析：选D。起始：Ba²⁺+SO₄^2-===BaSO₄↓，由于HCl的存在，只能生成BaSO₄沉淀。随着Ba(OH)₂的加入，中和了溶液中的H+后，开始出现Mg(OH)₂沉淀；当Ba(OH)₂加至1 L时，SO₄^2-完全沉淀，但此时Mg²⁺仍有剩余，持续加入Ba(OH)₂至1.5 L时，Mg²⁺也完全沉淀。