20．(12分)从煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有机化工原料。

(1)从煤中得到煤焦油的方法为________；

(2)用下面装置从煤焦油中分离出苯及苯的同系物，还需要的仪器为________，冷凝管进水口为________(填“a”或“b”)；

(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，反应如下：

(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料：苯酚和丙酮。生产流程如下：

已知反应①是加成反应，A的一氯代物有5种，则A结构简式为________；反应②的化学方程式为_____________________________。

答案：(1)干馏

(2)酒精灯、温度计　b

(3)取代反应

19.(12分)在已经提取氯化钠、溴化镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程来生产单质碘。

回答下列问题：

(1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙_________，丁_________。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是_________ (填写字母编号)。

A．除去未反应的NO₃^-　　B．除去未反应的I^－

C．除去未反应的铁屑　 　　　　D．除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯I₂的一种方法是____________________。

(不要求写出具体步骤)

(4)实验室检验I₂的方法是________________________________。

(5)甲物质见光易变黑，原因是(用化学方程式表示)： _______________________________________________________。

解析：富碘卤水中的I^－与Ag⁺反应生成AgI(甲)，AgI、铁屑在水中经不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI₂(乙)，在第④步加入稀H₂SO₄是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸，制取AgNO₃，重新与I^－反应。而乙溶液中通入适量Cl₂，可生成FeCl₃溶液(丁)和I₂单质，用萃取的方法提纯碘。

答案：(1)FeI₂　FeCl₃　(2)C　(3)萃取　(4)将I₂加到淀粉溶液中，溶液显蓝色　(5)2AgI2Ag+I₂

18．(12分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

海水除去悬浮杂质 　氧化剂氧化 Br₂(g)

Na2CO3溶液吸收[NaBrNaBrO3]Br₂

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；

(2)向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：________________，通入热空气的目的：________________________________；

(3)将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：________________________，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；

(4)将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂，反应的化学方程式为________________________________，理论上可以得到Br₂的质量为________________________；

(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L。

解析：通过反应Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br₂吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br₂-CO₂-CaCO₃，根据CaCO₃的质量可求出原24 L海水中Br₂的质量为＝1.6 g，则海水中溴的浓度为＝0.067 g/L。

答案：(2)Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－　将Br₂吹出

(3)3Br₂+3Na₂CO₃===5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

(4)5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄===3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O　1.6 g

(5)0.067

17．(8分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。

(1)用铝作为还原剂生产金属铬，称为铝热法，化学方程式为

_______________________________________________________。

(2)用硅作为还原剂还原V₂O₃冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为________________________________________________________。

硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原过程更易进行，常加入CaO。试分析加入CaO的作用： ________。

(3)试写出克劳尔(w.J.Kroll)法即镁热法还原TiCl₄生产海绵钛的方程式：____________________________________________________。

解析：由题意可知，本题所涉及的化学反应大都为置换反应，化学方程式可直接根据题设条件和反应物、生成物进行书写。因为Si与V₂O₃反应生成的SiO₂熔点高，不利于反应的继续进行，常加入CaO，与SiO₂反应生成CaSiO₃，以利于反应的顺利进行(题干中已知)。

答案：(1)2Al+Cr₂O₃2Cr+Al₂O₃

(2)2V₂O₃+3Si3SiO₂+4V　加入的CaO与生成的SiO₂反应：CaO+SiO₂CaSiO₃，使上述硅热反应更易进行

(3)TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

16．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

解析：选B。工业上制取Mg是电解MgCl₂，制取Al是电解氧化铝：MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑；2Al₂O₃(熔融)电解冰晶石4Al+3O₂↑。

15．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。

生产过程如下：

下列说法不正确的是(　)

A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B．把煤干馏不能直接得到苯

C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应，②为消去反应

D．反应①②③的原子利用率都达到了100%

解析：选D。裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反应特点可知①为加成反应，②为消去反应；反应①③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。

14．2008年北京奥运会“祥云”火炬的设计突出体现了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列说法明显错误的是(　)

A．“祥云”火炬使用的燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料而且燃烧充分，对环境不造成污染

B．“祥云”火炬的外形材料为轻薄高品质铝合金和中空塑件，均为可回收的环保材料

C．“祥云”火炬的手柄用高触感橡胶漆喷涂，防滑，手感舒适

D．“祥云”火炬的外壳采用了铝材的氧化着色技术，但会缩短火炬的使用寿命

解析：选D。铝材氧化着色会形成保护层，可延长火炬的寿命。

13.若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　)

A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B．利用太阳能使海水蒸馏淡化

C．将海水慢慢凝固以获取淡化的饮用水

D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

解析：选A。明矾净水只是除去水中的悬浮粒子，不能除去海水的Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－等离子而使其淡化。蒸馏、凝固、离子交换树脂法都能除去海水中的离子使其淡化。

12．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是(　)

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子

C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂

解析：选B。使用一次性筷子需要大量的木材。

11．下列说法中，不正确的是(　)

A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业

B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

解析：选A。此题意在考查学生对石油炼制及石油化工基本工艺的原料、原理的了解。石油化学工业的原料是石油和天然气，因此A不正确。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量；裂解是深度裂化，以获取化工原料--乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，故B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种，即断链和脱氢，可表示为C_m+nH_2(m+n)+2C_nH_2n+C_mH_2m+2，C_nH_2n+2C_nH_2n+H₂，故D正确。