23.用0.1ml/L的Na₂₃溶液30mL，恰如将2×10^-3ml的X₄^-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 (　　 )

　A. +1　 　 B. +2 　 . +3　 　 D. +4

22.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 (　　 )

　A. 二氧化硫通入氢硫酸中　　 　 B. 氯气通入NaH溶液中

　. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中　 　 D. 硫化氢通入溴水中

21．(1)多硫离子_x^2－(x是2-6整数)碱性溶液中被Br₃^－氧化成₄^2－，Br₃^－自身被还原成Br^－，该反应的离子方程式是

3_x^2－+6(x－1)H^－+(3x+1)Br₃^－　　　 3x₄^2－+(3x+1)Br^－+3(x－1)H₂

该反应中_x^2－作还原剂。每1ml _x^2－失去　　　　 ml电子。若通过测定Br₃^－与H^－的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A-中的　　　　 才能确定_x^2－中的x的值.

　　 A．Br₃^－或H^－的绝对用量　 B．Br₃^－与H^－的绝对用量

　　 ．两者用量比

20. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如N)，化学方程式为：N+H₂₂+H₂=A+NH₃↑

　 (1)生成物A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为　　　　　　　　　　 　。

　 (3)反应中被氧化的元素为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)H₂₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19． l₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

l₃+　　 Hl(浓)＝　　 l+　　 l₂↑+　　　 l₂↑+　　 H₂

(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)

①只有还原性　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1ml l₂，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿ml。

18．.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。

A 0．336升　　　　 B 0.224升　　　 0.896升　　　　 D 1.12升

17．已知₂与一定浓度的HN₃可发生以下反应：

3₂+26HN₃＝3₄+3(N₃)₂+1N₂↑+ N↑+13H₂

下列说法正确的是(　　　 )

A.₂既是还原剂，又是氧化剂

B.3ml ₂发生反应，有24ml电子转移

.产物中只有₄是氧化产物

D.参加反应的HN₃中有10/13氧化剂

16．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aH1₃=b₂↑+1₂↑+dH1₄+eH₂，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．物质H1₄的氧化性大于H1₃

　　 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：

1₂+I₂+6H₂=12H⁺+101^－+2I₃^－

　　 ．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e^－

　　 D．氯酸分解所得₂和1₂的物质的量之比是确定不变的

1．锑(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2b₂₃+3₂+6Fe＝b₄₆+6Fe 　……………………①

b₄₆+6＝4b+6　 　………………………………②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．　反应①②中的氧化剂分别是b₂₃、b₄₆　

B．反应①中每生成3 ml Fe时，共转移6 ml电子

．反应②说明高温下b的还原性比强

D．每生成4 ml b时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

14．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H₂₂+2I^－＝I₂+₂+2H⁺；④离子方程式为：H₂₂+2I^－+2H⁺＝I₂+2H₂；⑤反应时还有H₂₂分解为水和₂，其正确的是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．①④⑤　　　　 B． ①②④　　　 ．③④⑤　　　　 D．①③⑤