2．(2008·江苏南通)绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是　　　 (　)

A．用过量的氯气进行性质实验

B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验

D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO₃的反应

[解析]　选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO₃的反应可随时控制反应的进行和停止来减小氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO₃进行实验。

[答案]　B

1．(2008·广东广州4月)2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水调”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系

D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率

[解析]　生活中很多方面的用水需要用纯净水，如洗碗，洗衣服等，大量使用纯净水会浪费大量能源。

[答案]　B

22．(2009·郑州)已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性；将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

加入物质Y

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________(选填下面的序号)。

A．K₂Cr₂O₇　 　　　　　　　　　　　　　 B．NaClO

C．H₂O₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KMnO₄

(2)物质Y是__________________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？__________________原因是__________________。

(4)除去Fe³⁺的有关化学方程式是：__________________________，________________。

(5)加氧化剂的目的是__________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？__________________。如何操作__________________。

解析：本题将氧化还原反应、盐类水解及其应用综合在一起，是一道典型的水解原理应用题。根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe²⁺先转化为Fe³⁺再除去容易些，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe²⁺，又不引入杂质，故选择H₂O₂好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，因Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，故加难溶的铜的化合物CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃等消耗H⁺，使平衡正向移动。本实验中不能加碱，是为了防止生成Cu(OH)₂沉淀而达不到目的，要想得到CuCl₂·2H₂O晶体，必须在HCl气流中蒸发，防止CuCl₂水解。

答案：(1)C　(2)CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃

(3)不能　因加碱的同时Cu²⁺也会生成Cu(OH)₂沉淀

(4)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

CuO+2H⁺===Cu²⁺+H₂O

(5)将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于Fe³⁺生成沉淀而与Cu²⁺分离

(6)不能　应在HCl气流中蒸发

[点拨]　盐类水解经常与实验室制备物质、除杂质等联系在一起进行综合考查，一般涉及Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，如制取Fe(OH)₃、Al(OH)₃及加热蒸干MgCl₂溶液等，均需要考虑离子的水解。

21．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是__________。

(2)写出C与D反应的离子方程式__________________。

(3)25℃时，0.1 mol·L^－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)＝__________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。

答案：(1)CH₃COONa　NH₄Cl

(2)Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

(3)10^a－14 mol/L

(4)c(OH^－)>c(Ba²⁺)＝c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)

(5)1?4

20．(2009·安徽六校模拟)从10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得溶液的pH发生如下变化。

(1)NaHCO₃溶液呈碱性是由于__________。

(2)甲同学认为：溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO的水解程度增大。乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X，若能产生沉淀，则乙同学的推断正确，试剂X是__________

A．Ba(OH)₂溶液　 　　　　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　 　　　　　　　　　　　 D．澄清的石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲同学的判断正确。

③查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言__________同学判断是错误的，理由是______________________________________________________。

解析：(1)NaHCO₃溶于水后将建立以下平衡：HCOH⁺+CO，HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－，因为HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO₃溶液显碱性。

(2)①若乙同学的观点正确，则煮沸后的溶液中含大量CO，只需加入BaCl₂溶液，会生成沉淀，而若加入Ba(OH)₂溶液或澄清石灰水，即使NaHCO₃没有分解，也会产生沉淀，故X应是BaCl₂溶液。

②若HCO的水解程度随温度的升高而增大，则降低温度时，HCO水解程度应减小，pH减小，故降温至10℃时pH若等于8.3，则甲同学判断正确。③常压下加热NaHCO₃溶液至沸腾，温度达不到150℃，NaHCO₃不会分解，故乙同学判断错误。

答案：(1)HCO的水解程度大于其电离程度

(2)①B　②等于　③乙　常压下加热NaHCO₃的水溶液温度达不到150℃

19．(2009·北京市东城区高中示范校高三质检)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③HCl；④NH₃·H₂O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH+₄)/c(OH－)的值________(填增大、减小、不变)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填大于、小于、等于)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)＝________。

答案：(1)①②

(2)c(Na+)>c(HCO－₃)>c(OH－)>c(H+)>c(CO2－₃)

(3)增大

(4)小于　c(NH+₄)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)

(5)10－12mol/L

18．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AlCl₃　 　　　　　　　　　　　　 B．碳酸钠

C．碳酸氢镁　 　　　　　　　　　 D．高锰酸钾

[答案]　B

17．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃。下列说法正确的是(　)

A．酸性HY>HX

B．结合H+的能力Y－>CO2－₃>X－>HCO－₃

C．溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

解析：NaX中通入CO₂可认为X－得H₂CO₃中1个H+生成HCO－₃与HX，故得H+能力：CO2－₃>X－>HCO－₃。NaY中通入CO₂可认为Y－得H₂CO₃中2个H+生成CO2－₃，故得H+能力Y－>CO2－₃，所以得H+能力：Y－>CO2－₃>X－>HCO－₃，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。

答案：B

16．(2009·浦东)叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是　　　　　　　　 (　)

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N)>c(OH^－)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．N与CO₂含相等电子数

解析：由于HN₃和CH₃COOH酸性相似，类比CH₃COOH溶液及CH₃COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C两项皆正确；而由CH₃COONH₄为离子化合物(盐)可知HN₃与NH₃反应所形成的为铵盐，是离子化合物，B项不正确；经计算可知D项正确。

答案：B

15．(2009·宣武)在试管中注入某红色溶液，将试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液　②滴有酚酞的氨水溶液　③滴有酚酞的饱和石灰水　④滴有酚酞的CH₃COONa溶液

A．①④　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 D．②④

解析：①④加热促进水解使颜色加深，②中因氨的挥发碱性降低，③中因Ca(OH)₂溶解度减小而使颜色变浅。

答案：B