1．将作物秸秆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体。这项措施既减少了“废物”对环境的污染，又开发了一种能作生活燃料的能源。这种可燃性气体的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CH₄　　　　　 B．CO₂

C．CO　 　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂

[答案]　A

18．镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的K_sp：

回答下列问题：

(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg²⁺转化为MgCO₃沉淀，其原因是________________________________________________；

(2)实际生产中是把Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，而不是转化为MgCO₃沉淀，其理由是__________________，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理______________________________________；

(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他__________(填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是_______________________________。

(4)过滤出Mg(OH)₂沉淀后，用试剂__________(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是______________________________________________________________________。

解析：(1)CaCO₃和MgCO₃化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从K_sp看，CaCO₃的溶解能力比MgCO₃的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg²⁺转化为MgCO₃沉淀；

(2)MgCO₃的溶度积比Mg(OH)₂的溶度积大，所以应把Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，即把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca(OH)₂]；

(3)根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH^－能结合MgCO₃溶解产生的Mg²⁺生成溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀，使MgCO₃的溶解平衡不断向右移动；

(4)盐酸电离的H⁺与Mg(OH)₂溶解产生的OH^－生成水，使Mg(OH)₂的溶解平衡不断右移；

答案：(1)不能，MgCO₃的溶解度比CaCO₃溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO₃沉淀

(2)为使Mg²⁺沉淀完全，应将Mg²⁺转化为溶解度更小的Mg(OH)₂　研磨、煅烧、加水制成石灰乳

(3)能　烧碱电离产生的OH^－能结合MgCO₃溶解产生的Mg²⁺生成溶解度更小的Mg(OH)₂沉淀，使MgCO₃的溶解平衡不断向右移动

(4)HCl　盐酸电离的H⁺与Mg(OH)₂溶解产生的OH^－生成水，使Mg(OH)₂的溶解平衡不断右移

17．某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO、SO、Cl^－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：__________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是__________(填序号)。

A．食醋　　　　　B．氯化钡

C．碳酸钠　 D．碳酸氢钠

CaSO₄能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)______________________________

_________________________________________________________________。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)__________________。

(4)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是__________________。

答案：(1)Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑

(2)C　碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)CaCO₃、MgCO₃等

(4)0.01 mol/L

16．(2009·山东)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂__________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

(2)已知：O₂(g)===O(g)+e^－；ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)+e^－===PtF(g)；ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

OPtF(s)===O(g)+PtF(g)；ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)+PtF₆(g)===OPtF(s)的ΔH＝__________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________。

解析：(1)恒压时通入氩气使容器体积增大(相当于减压)，平衡向左移动，催化剂对反应热无影响。

(2)据盖斯定律：将(1)+(2)－(3)得O₂(g)+PtF₆(g)===OPtF(s)；ΔH＝－77.6 kJ·mol^－1。

(3)因K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]，先生成Cu(OH₂)沉淀。

(4)据电荷守恒c(NH)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)，则c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7mol·L^－1，

由NH₃·H₂ONH+OH^－

(a－0.01)mol·L^－1　0.01 mol·L^－1　1×10^－7 mol·L^－1

K_b＝＝mol·L^－1。

答案：(1)向左　不改变　(2)－77.6　(3)Cu(OH)₂　Cu²⁺+2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓+2NH　(4)中　 mol·L^－1

1.(2)减小　(3)0×10^－6mol·L^－1

(4)①能，K_sp(AgY)＝1.0×10^－12>K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17

②能，当溶液中c(X^－)>1.8×10^－4mol·L^－1时，AgY开始向AgX转化

15．(2009·山东青岛)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。

AgX(s)Ag⁺(aq)+X^－(aq)

K_sp(AgX)＝c(Ag⁺)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag⁺(aq)+Y^－(aq)

K_sp(AgY)＝c(Ag⁺)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag⁺(aq)+Z^－(aq)

K_sp(AgZ)＝c(Ag⁺)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为__________。

(4)①由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：______________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据自己的观点选答一项。

若不能，请简述理由：_________________________________________________

________________________________________________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是：__________________。

　答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

14．(2009·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A性质回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol·L^－1的A溶液的pH＝a。

①试说明H_nB的酸性强弱__________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。c(OH^－)－c(HB)＝__________。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)?c(B^－)＝1?99时，A溶液的pH为__________(保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg·cm^－3，X^m+离子的浓度为c mol·L^－1，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝__________________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝__________。

解析：(1)①若a＝7，说明Na_nB为强酸强碱盐，H_nB为强酸；若a>7，说明盐Na_nB发生水解，则H_nB为弱酸。

②当a＝10时，H_nB为弱酸，B^n－将发生水解，即B^n－+H₂OHB^(n－1)－+OH^－。

③当a＝10，n＝1时，NaB溶液中存在以下平衡：B^－+H₂OHB+OH^－，H₂OH⁺+OH^－，而B^－的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，溶液中OH^－一部分来自水解，一部分来自水的电离，即c(OH^－)＝c(OH^－)_水解+c(OH^－)_水＝c(HB)+c(H⁺)，故c(OH^－)－c(HB)＝c(H⁺)＝10^－10mol/L。

④可设溶液B^－水解x mol/L，则有＝1?99，得x＝0.001 mol/L，故c(OH^－)＝0.001(mol/L)，溶液中c(H⁺)＝＝1×10^－11(mol/L)，pH＝11。

(2)由X_nY_mnX^m++mY^n－可知当c(X^m+)＝c mol/L时，c(Y^n－)＝c mol/L，则K_sp＝cⁿ(X^m+)·c^m(Y^n－)＝c·()^m＝()^m·c^m+n。

设X_nY_m溶液体积为1 L，则溶解X_nY_m mol达到饱和，由＝，得S＝。

答案：(1)①当a＝7时H_nB为强酸，当a>7时H_nB为弱酸

②B^n－+H₂OHB(n－1)^－+OH^－

③c(Na⁺)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　10^－10mol·L^－1

④11

(2)()^m·c^m+n　

13．(2009·汕头模拟)已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO₄+Na₂CO₃

主要：Cu²⁺+CO+H₂O===Cu(OH)₂↓+CO₂↑

次要：Cu²⁺+CO===CuCO₃↓

(2)CuSO₄+Na₂S

主要：Cu²⁺+S^2－===CuS↓

次要：Cu²⁺+S^2－+2H₂O===Cu(OH)₂↓+H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃

B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS

D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

解析：由(1)知溶解度Cu(OH)₂<CuCO₃，由(2)知溶解度CuS<Cu(OH)₂。

答案：A

12．(2009·山东聊城高三期末)Cu(OH)₂在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)，在常温下K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液的pH，则溶液的pH大于

(　)

A．2　　　 B．3　　　 C．4　　　 D．5

答案：D

11．(2009·广东)硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

(　)

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

解析：因K_sp(SrSO₄)＝c(Sr²⁺)·c(SO)，分析曲线知，温度越高，K_sp(SrSO₄)越大，即SrSO₄溶解度越大，温度相同时K_sp(SrSO₄)为定值。

答案：B、D