0．3 mol　 0.1 mol

根据：＝＝＝35.6 g/mol。

(2)3O₂2O₃　ΔV

　 3体积　 2体积　 1体积

　 V(L)　 8－6.5＝1.5 L

V＝3 L

(3)加热条件下，O₃、O₂都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O₂和O₃的总质量。

设混合气体中含有O₂ x mol，含有O₃ y mol

则有

解之可得，

所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。

[答案]　(1)35.6　(2)3　(3)0.5

23．(6分)(2009·上海单科)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

[解析]　(1)设有1 mol O₂，则有

3O₂2O₃　Δn

3 mol　 2 mol　 1 mol

22．(10分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

(1)操作⑥的名称为_________________________________________________________。

(2)取代反应的范畴很广，①-⑤中属于取代反应的是________(填序号)。

(3)请写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是________________________________________________________。

[解析]　根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反应生成B。结合“B、F都是家庭中常见的物质”的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。既然这种酸是家庭中常见的物质，则A是醋酸。其他答案可依次推出。

[答案]　(1)分馏　(2)①②③

(3)①CH₃CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

③CH₃COOCH₂CH₃+NaOHCH₃COONa+CH₃CH₂OH

(或其他合理写法)

⑤nCH₂＝CH₂??

(4)白色污染

21．(10分)从煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有机化工原料。

(1)从煤中得到煤焦油的方法为________；

(2)用下面装置从煤焦油中分离出苯及苯的同系物，还需要的仪器为________，冷凝管进水口为________(填“a”或“b”)；

(3)用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，反应如下：

3H₂O，其反应类型为________；

(4)用苯和丙烯可以生产两种重要的有机化工原料：苯酚和丙酮。生产流程如下：

,①A

已知反应①是加成反应，A的一氯代物有5种，则A结构简式为________________________；反应②的化学方程式为___________________________。

[答案]　(1)干馏　(2)酒精灯、温度计　b

(3)取代反应

20．(12分)(思维拓展题)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

海水除去悬浮杂质氧化剂氧化Br₂(g)Na2CO3溶液吸收[NaBrNaBrO3]Br₂

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；

(2)向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：__________________________，通入热空气的目的：______________________________________；

(3)将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：____________________________，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；

(4)将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，反应的化学方程式：____________________________，理论上可以得到Br₂的质量为__________________；

(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L。

[解析]　通过反应Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br₂吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br₂-CO₂-CaCO₃，根据CaCO₃的质量可求出原24 L海水中Br₂的质量为＝1.6 g，则海水中溴的浓度为＝0.067 g/L。

[答案]　(2)Cl₂+2Br^－===Br₂+2Cl^－

将Br₂吹出

(3)3Br₂+3Na₂CO₃===5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

(4)5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄===3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O　1.6 g

(5)0.067

19．(8分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。

(1)用铝作还原剂产生金属铬，称为铝热法，化学方程式为_____________________。

(2)用硅作还原剂还原V₂O₃冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为________________________________________________________________________。

硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入CaO作熔剂。试分析加入CaO的作用：_______________________________________________。

(3)试写出用镁热还原TiCl₄生产金属钛的化学方程式：

________________________________________________________。

[答案]　(1)2Al+Cr₂O₃2Cr+Al₂O

(2)2V₂O₃+3Si3SiO₂+4V

加入CaO与生成的SiO₂反应，CaO+SiO₂CaSiO₃，使反应更易进行

(3)TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

18．(2009·上海市南汇区高三第一学期期末考试)研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO

②SO₃+H₂O→H₂SO₄

③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是　　　　　　　　　　 (　)

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B．SO₃被浓H₂SO₄吸收

C．少量胆矾放入浓硫酸中

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．(2009·江苏单科)《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

[答案]　A

16．(2009·浙江理综)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

[答案]　B

15．(2009·上海单科)下列措施不能达到节能减排目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯

[答案]　B