17．室温下，某溶液中水电离出的H⁺和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26 mol²/L²，该溶液中一定不能大量存在的是(　)

A．Cl^－　 B．HCO

C．Na⁺　 D．NO

解析：因1×10^－26小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCO一定不能存在。

答案：B

16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H⁺)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为AG＝lg[]，下列有关叙述中错误的是(　)

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

解析：对A项，pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，则AG＝0。AG大说明c(H⁺)大，溶液pH小，B项对、C项错。D项AG＝lg＝－12。

答案：C

15．(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　)

A．c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)

B．

答案：C

14．(2009·崇文)95 ℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为10^－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H⁺的浓度(单位：mol/L)(　)

A．10^－6　 B．10^－10

C．10^－8　 D．10^－12

答案：B

13．50 mL浓度为1 mol/L的CH₃COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是(　)

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

B．原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L

C．原溶液中c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

D．原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L

解析：溶液中只有H⁺、OH^－、Na⁺、CH₃COO^－4种离子，因为pH＝7，则H⁺、OH^－浓度相等，由电荷守恒，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)所以A正确。由于主要溶质为CH₃COONa，C正确。由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH₃COOH分子，则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。

答案：B

12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　)

A．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH^－，则c(OH^－)＞c(H⁺)，再根据电荷守恒判断B正确。

答案：B

11．(2009·南宁质检)常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^－)是(　)

A．1×10^－7 mol/L 　　　B．1×10⁷ mol/L

C. mol/L　 　　　　D. mol/L

答案：A

10．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　)

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①②　 B．②③

C．③④　 D．②④

解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项②可以据(2)原理分析，选项③可以据(1)分析，而①和④都不能与以上两个原理结合起来，特别是①有迷惑性，①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。

答案：B

9．(2009·济南模拟)下列叙述中，错误的是(　)

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^－)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H⁺)增大，pH减小，B正确。在CH₃COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH^－)增大，C正确。选项D，纯水中加入少量(NH₄)₂SO₄，NH与水电离出的OH^－结合从而促进水的电离，故选项D错误。

答案：D

8．(2009·广州模拟)现有等体积的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　)

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V₁＞V₂＞V₃

解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)₂、KOH的pH比NH₃·H₂O大，但Ba(OH)₂和KOH的pH相等；B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)₂＞KOH＞NH₃·H₂O，正确；C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)₂＞KOH＝NH₃·H₂O，即V₁＞V₂＝V₃；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH₃·H₂O＞Ba(OH)₂＝KOH，即V₃＞V₁＝V₂。

答案：B