2．下列说法正确的是(　)

A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移

D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br^－+Cl₂===2Cl^－+Br₂，所以选项A不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错。Al－3e^－===Al³⁺，冶炼1 kg Al共获得电子：n(e^－)＝×3＝111.1 mol，所以C正确。D中NaCl水溶液里的H⁺得电子能力远比Na⁺强，所以不可能得到Na，只能得到H₂。

答案：C

1．根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是(　)

A．煤发生了化学变化

B．液体X的pH＞7；Y是一种黑色黏稠状液体

C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色

D．横玻璃管中产生浓的白烟

解析：煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH＞7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠状液体，B正确；气体Z是焦炉气，其主要成分为CH₄、H₂、CO、C₂H₄，它是易燃气体，而且CO、H₂均有还原性，能还原CuO，C₂H₄可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以C正确；把煤隔绝空气加强热产生大量棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，所以D错。

答案：D

22. 某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。

(3)写出反应④的离子方程式：________________________。

(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl₃(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。

解析：根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体)，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol＝5.4 g。生成氨气的物质的量为＝0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol (NH₄)₂SO₄，其质量为13.2 g。得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl₂(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁)，因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg(OH)₂，因此MgCl₂的质量为9.5 g 。无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO₂。

答案：(1)否

(2)是

(3)AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓

(4)由题中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 28.1 g，所以一定没有AlCl₃。

21．铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是__________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。

(4)以上述所得AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________。

解析：(3)2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，由上述两个方程式可以看出，当盐酸与NaOH的物质的量相同时，产生H₂的体积比为1∶3，现为5∶6＞1∶3，故加入的Al相对盐酸过量，对NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al质量为×27 g/mol×0.2 mol＝1.8 g，对应5份H₂，当H₂为6份时，铝的质量为×1.8 g＝2.16 g，即为所求。

答案：(1)第3周期第ⅢA族

(2)2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe

(3)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑　2.16 g

(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤

Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl₃的水解，且带走AlCl₃·6H₂O晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl₃。

20．实验室用下图所示仪器和药品做CO₂和Na₂O₂反应制O₂的实验，试填写下列空白。

(1)装置②中所盛溶液最好选用__________。

A．饱和食盐水　 B．饱和NaHCO₃溶液

C．澄清石灰水　 D．NaCl溶液

(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。

(3)装置②的作用是____________________________________，发生反应的离子方程式是______________________________。

答案：(1)B　(2)①　②　④　③　A→C→B→G→F→D→E

(3)吸收HCl　H⁺+HCO===CO₂↑+H₂O

19．(2009·浙江金陵中学)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：

问题1：铁为何称为黑色金属？

问题2：CuO在高温下可分解为 Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？

(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：

A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属

①你认为正确的说法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe₃O₄？______________________________________。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe₃O₄(只要求简述实验方法)？____________________________________。

(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：

A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。

B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。

①实验中应将Fe₂O₃放在__________(填仪器名称)中灼烧。

②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。

③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。

④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。

解析：(1)①B错误，因为Fe₂O₃是红棕色的；②常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而Fe₃O₄与稀盐酸反应时没有气泡产生；③鉴别混合物中是否有Fe₃O₄固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用CO还原，则检验是否有CO₂气体产生。

(2)②因为Fe₂O₃是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe₃O_4,6Fe₂O₃高温4Fe₃O₄+O₂↑；③若方法B成立，则下列反应成立：2Fe₂O₃高温4FeO+O₂↑，灼烧前后的质量之比为：＝10/9，若质量之比是30∶29，则发生了反应6Fe₂O₃高温4Fe₃O₄+O₂↑，最后的分解产物是Fe₃O₄；④结合两种方法的分析，方法B更严密，此方法涉及了定量的计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。

答案：(1)①A　②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe₃O₄　③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可)

(2)①坩埚　②红棕色　黑色　不能　也可能为Fe₃O₄　③10/9　Fe₃O₄　④B

18．有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　)

A．0.050 mol/L　 B．1.00 mol/L

C．2.00 mol/L　 D．3.00 mol/L

解析：得到沉淀最多时溶液为NaCl溶液，n(Na⁺)＝n(Cl^－)＝n(HCl)＝0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol

c(HCl)＝＝1 mol/L。

答案：B

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H₂O。以下叙述正确的是(　)

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃和铝粉的混合物

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤是：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

解析：铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe₂O₃和铝粉的混合物，A不正确；由于Fe₂O₃不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe³⁺，该操作不能达到目的，故B不正确；C选项中氧化剂Fe₂O₃的物质的量一样多，故H₂、Al、CO失电子的物质的量一样多，即n(H₂)·2＝n(Al)·3＝n(CO)·2，所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3，C正确；明矾虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯净物。

答案：C

16．能与Fe³⁺反应，且证明Fe³⁺具有氧化性的是(　)

①SCN^－　②Fe　③Fe²⁺　④Cu　⑤SO　⑥OH^－

A．①②③　 　B．②④　 C．①③⑥　 D．①②⑤

解析：Fe³⁺与SCN^－和OH^－反应是非氧化还原反应，与Fe²⁺和SO不反应。

答案：B

15．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　)

A．镁、铝一样多　 B．钠放出的多

C．镁放出的多　 D．铝放出的多

解析：对镁、铝而言，酸不足量，产生H₂的量取决于酸的量，都为0.025 mol；Na能与水反应，产生H₂的量取决于钠的量，应产生0.05 mol H₂。

答案：AB