12、向足量H₂SO₄溶液中加入100ml 0.4 mol/L Ba(OH) ₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH) ₂溶液中加入100ml 0.4 mol/L HCl溶液时，放出热量2.2 kJ。则溶液与溶液反应的热化学方程式为(　 )

A、Ba²⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq)==BaSO_4(s)；△H =---2.92 kJ/mol

B、Ba²⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq)==BaSO_4(s)；△H = ---0.72 kJ/mol

C、Ba²⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq)==BaSO_4(s)；△H = --73 kJ/mol

D、Ba²⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq)==BaSO_4(s)；△H = --18kJ/mol

10、国际奥委会公布的违禁药物目前有一百多种，某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法正确的是　　 (　　 )　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A、该物质是芳香烃

　　　　 B、它的分子中所有碳原子共平面

　　　　 C、1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应

　　　　 D、1mol该物最多能与4molH₂发生加成反应

　 11、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　 )　　　　 (　　 )

　　　　 A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

　　　　 B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

　　　　 C、以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

　　　　 D、装置④由b口进气可收集CO₂、NO等气体

9、下列离子方程式正确的是(　 )

A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-==BaCO₃↓ +H₂O

B、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4 e^-==2O^2-

C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==3 Fe³⁺+2Br₂+6 Cl^-

D、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃ ↓+2HClO

8、有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六中粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　 )

A、该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B、该过程说明Fe(NO₃)₂ 溶液不宜加酸酸化

C、若有1mol NO₃^- 发生氧化反应，则转移8mole^-

D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^- === Fe³⁺

7、用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

A、将含1molFeCl₃的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)₃胶体粒子为N_A

B、标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为N_A

C、1mol二氧化硅中含有的Si--O键数目为2N_A

D、29克醛基所含的电子数目为15N_A

6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中不正确的是(　 )

A、食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可以发生水解反应

B、大力开发和应用氢能源，有利于实现“低碳经济”

C、海轮外壳上镶入铅块，可以减缓船体的腐蚀速率

D、肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠

22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%-36%，是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。

(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。

(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。

a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在

b．在制药过程中生成少量三价铁

c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁

(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。

(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。

(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。

答案：(2)Fe²⁺　(3)ac　(5)2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂===2Fe³⁺+2H₂O；

11H₂O₂+2SCN^－===N₂↑+2CO₂↑+2SO+2H⁺+10H₂O

(6)还原

0.(4)ABD　(5)4 mol

21．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI+O₃+H₂O===2KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]

①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。

(2)写出在臭氧消毒柜中产生O₃的化学方程式：______________________________。

(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。

(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。

A．O₃的氧化性比O₂强

B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C．空气中可能也有一定浓度的O₃，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D．O₃不仅氧化I^－的速率比氧气快，而且有漂白作用

(5)在O₃氧化KI的反应中，若有9.6 g O₃发生反应，则转移的电子的物质的量为__________。

答案：(1)淀粉　(2)3O₂通电2O₃

(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差

20．(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^－、Cl^－SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。

解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na⁺结合成Na₂CO₃，而OH^－只能与Ba²⁺结合成Ba(OH)₂。对照实验②可知A为Ba(OH)₂，生成的白色沉淀分别是BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)₂溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al₂(SO₄)₃。溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂。根据实验③可确定溶液B是MgCl₂，则C是Na₂CO₃。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al³⁺发生双水解反应生成气体和沉淀。

答案：(1)Ba(OH)₂　MgCl₂　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃

(2)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀