22．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^－、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？________，判断的理由是______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)不能确定　Ba²⁺、Mg²⁺

(2)

(3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

21．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、KI、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。

请回答：

(1)D和E反应生成气体的离子方程式为：_______________________________________。

(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO₃，反应的离子方程式为：______________________

________________________________________________________________________。

(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C________，F________。

(4)B溶液中溶质的化学式为__________，实验室中其鉴定方法是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由题中所列现象可知，只有D、E反应能产生气体，则D、E分别为Na₂CO₃和稀H₂SO₄中的一种，又根据E只能与F产生沉淀，与A、B、C无明显现象，那么E为稀H₂SO₄，D为Na₂CO₃，F为BaCl₂，F还与C产生沉淀，C为AgNO₃，A与D能产生沉淀，A为Ca(NO₃)₂，余下B为KI，所以A、B、C、D、E、F这六瓶溶液的溶质分别为：Ca(NO₃)₂、KI、AgNO₃、Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂。

答案：(1)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)AgNO₃　BaCl₂

(4)KI　焰色反应为紫色，证明含K⁺；往溶液中加氯水和CCl₄溶液，振荡静置后下层显紫红色，证明有I^－(或加氯水和淀粉溶液显蓝色)

20．(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________　　　

(2)E溶液是________，判断依据是_____________________________________________

　(3)写出下列四种化合物化学式：A________、C________、D________、F________。

解析：据题干信息有：

由①溶液显碱性，溶液为碱或显碱性的盐，其阴离子只能是OH^－、CH₃COO^－、CO，由于CO与表中的阳离子结合只有K₂CO₃可溶，结合碱性：A>E>C(浓度均为0.1mol·L^－1)推知A为Ba(OH)₂[Ca(OH)₂微溶]，E为K₂CO₃，C为Ca(CH₃COO)₂。由②知B为AgNO₃，由④知F为FeCl₂或FeSO₄，结合③：D中不能含SO，确定F为FeSO₄，D为AlCl₃。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃　AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

19．(2009·北京)现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) __________________________

________________________________________________________________________。

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)①②③④　②④⑥

(2)HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－

(3)NH+HCO+2OH^－===CO+NH₃↑+2H₂O

18．(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．x＝0.4a,2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－+Cl₂===Br₂+2Cl^－

C．x＝a,2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂===Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

解析：由于还原性Fe²⁺>Br^－，当通入少量Cl₂时，Fe²⁺先被氧化，即不可能先氧化Br^－。

答案：B

17．(2009·辽宁)能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂===CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

解析：A项：CO₂过量应生成Ca(HCO₃)₂；B项：CaSO₃会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)₂沉淀生成。

答案：D

16．(2009·四川)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　 (　)

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH、I^－、NO

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、AlO

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO

解析：A中H⁺和HSO不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO、I^－因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。C中Fe²⁺、AlO能发生水解。

答案：D

15．(2009·广东)下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铁与稀HNO₃反应：Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO+OH^－===CO₂↑+H₂O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca²⁺+CO===CaCO₃↓

D．CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

Cu²⁺+SO+2OH^－+Ba²⁺===BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

解析：A中HNO₃被还原成NO；B中应生成CO；C中反应不能发生。

答案：D

14．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ba²⁺、NO、NH、Cl^－　 　　　　　 B．Ca²⁺、HCO、NH、AlO

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO　 　　　　　　 D．Mg²⁺、NH、SO、K⁺

解析：B项中HCO与AlO因发生反应HCO+AlO+H₂O===Al(OH)₃↓+CO而不能大量共存(NH，AlO还可发生双水解)，加入NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。

答案：D

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃) : n[Ca(OH)₂]＝1:1时，溶液无HCO

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂):n[Ca(OH)₂]＝1:1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－):n(Al³⁺)＝1:1时，铝元素以AlO形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO₃)＝1:1时，溶液中只有Fe³⁺存在

答案：A