3.(2010广东广州高三模拟)最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显，下列关于NO的说法正确的是(　　 )

A.NO是亚硝酸酸酐

B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸

解析：亚硝酸(HNO₂)的酸酐是N₂O₃而不是NO，故A错。NO可以通过人工合成，也可以通过雷电作用生成，故B错。某些含低价氮元素的物质如NH₃的氯化产物：4NH₃+5O₂ ====4NO+6H₂O，故C正确。NO与O₂按4∶3的体积比混合后与足量水反应可完全转化为HNO₃：4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃。

答案：C

2.对比下列三个反应式：O+O====O₂；ΔH=-497 kJ·mol^-1

N+N====N₂;ΔH=-948 kJ·mol^-1

Cl+Cl====Cl₂;ΔH=-242 kJ·mol^-1

可以得出的结论是(　　 )

A.氮元素不能形成同素异形体　　　　　　 B.在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多

C.氮的非金属性最强　　　　　　　　　　 D.氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在

解析：由题所给三个反应的反应热数据可知，N原子形成N₂分子时所放出的能量远大于O、Cl形成O₂、Cl₂分子时放出的能量，故在常温下N₂比O₂、Cl₂要稳定得多。

答案：B

1.(2010河北石家庄质检)下列说法中，不正确的是(　　 )

A.少量白磷可以保存在煤油中　　　　　　　 B.少量金属钠可以保存在煤油中

C.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中　　　　　　 D.漂白粉需要密封保存

解析：白磷是非极性分子，易溶于有机溶剂，因此不能保存在煤油中，少量白磷应密封保存在水中。

答案：A

8.合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃Cu(NH₃)₃Ac·CO;ΔH<0

(1)必须除去原料气中CO的原因是________________________________________________。

(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是______________________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复且吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生生产的适宜条件应是________________________________________。

7.已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH<0;2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH<0

完成下列问题：

(1)从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是_____________。实际生产中采取的措施分别是_____________。

(2)在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是______________；而合成SO₃过程中，不需要分离出SO₃，原因是_______________________。

解析：工业上合成SO₃与合成氨的最大不同之处是该反应是在常压下进行的，原因是常压下该反应向生成SO₃的方向进行程度已经很大，采用高压虽能使平衡向生成SO₃方向移动，但产生高压既需要动力又对反应容器耐压性有较高要求，综合生产成本和经济效益两方面因素，实际生产时，在常压下进行最合理。

答案：(1)高温、高压、催化剂　 合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO₃：高温、常压、催化剂

(2)减少生成物浓度，使平衡向生成NH₃方向移动　 该反应向生成SO₃的方向进行程度大，达到平衡后SO₂余量较少，故不需要分离SO₃

6.硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO₂时，为提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是(　　 )

A.把块状矿石粉碎成粉末　　　　　　　　　 B.降低温度

C.减小压强　　　　　　　　　　　　　　　 D.使用催化剂Fe₂O₃

答案：A

5.关于合成氨工业中合成塔中的反应和硫酸工业中接触室中的反应，下列说法不正确的是(　　 )

A.选择反应温度时，综合考虑了化学反应速率、化学平衡和催化剂活性等因素

B.反应都需在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行

C.为充分利用能量，合成塔和接触室中都设有热交换器

D.为增大原料转化率，未反应的反应物要设法循环利用

答案：B

4.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO₂+2NH₃====CO(NH₂)₂+H₂O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用_________________(填序号)作原料较好(　　 )

A.CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)

C.CH₄ D.焦炭

解析：根据反应N₂+3H₂2NH₃和CO₂+2NH₃====CO(NH₂)₂+H₂O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H₂和CO₂的物质的量之比等于或接近于3∶1时，上述两个反应趋于恰好完全反应，从而原料得以充分利用。选项中所给的各物质与水反应的情况分别为：

CO+H₂O(g)====CO₂+H₂(1∶1)、C₅H₁₂+10H₂O====5CO₂+16H₂(3.2∶1)、CH₄+2H₂O(g)====CO₂+4H₂(4∶1)、C+2H₂O(g)====CO₂+2H₂(2∶1)，可见石脑油的利用率最高。

答案：B

3.合成氨所用的H₂可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g);ΔH＜0。欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度　 ②增加压强　 ③使用催化剂　 ④增大CO的浓度　 ⑤增大水蒸气的浓度

其中正确的组合是(　　 )

A.①②③④⑤　　　　 B.①⑤　　　　　　 C.①④⑤　　　　　　　 D.⑤

解析：选择化工生产的适宜条件，就是要根据化工生产的反应特点，选择既能提高化学反应速率，又能提高反应物平衡转化率的合适的外部条件，提高单位时间内的产量。当温与化学反应速率和化学平衡产生矛盾时，一般采用催化剂催化活性最好时的温度。另外在实际化工生产中还要考虑设备要求、综合经济效益、环境保护等一系列问题，这也是综合题目设计的一个热点。该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增大CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小；增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。

答案：B

2.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是(　　 )

A.消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O====(NH₄)₂SO₃

B.消除制硝酸工业尾气中氮氧化物污染NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

C.制CuSO₄:Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.制CuSO₄:2Cu+O₂2CuO　 CuO+H₂SO₄(稀)====CuSO₄+H₂O

解析：A、B、D的反应产物对环境无污染，符合绿色化学概念的要求。而C项中Cu与浓H₂SO₄反应的产物之一SO₂是主要的大气污染物之一，对环境有副作用，不符合绿色化学的概念。

答案：C