5. (2009年山东潍坊质检)为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　 )

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与浓度相同、温度相同的盐酸反应时两者的快慢相同

B．盛有相同浓度的双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放入冷水中，前者反应快

C．将浓HNO3分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓HNO3分解得快

D．两支试管中分别加入相同质量的KClO3，其中一支试管中加入MnO2，同时加热，放出O2的快慢不同

4. 已知通常情况下O2的密度为1.28 g/L，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01 mol·(L·min)-1，则要制取500 mL O2需要的时间为(　 )

A．1 min　　　　 B．2 min　　　 C．3 min　　　 D．4 min

3. (2009年高考广东卷·理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2N(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

下列说法不正确的是(　 )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

2. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(　 )

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度

A．①④　　　　　　　　 B．③④

C．①②③　　　　　　　 D．②③

1. 反应：A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0．15 mol·L-1·s-1，

②v(B)=0．6 mol·L-1·s-1，

③v(C)=0．4 mol·L-1·s-1，

④v(D)=0．45 mol·L-1·s-1。

其中，反应进行得最快的是(　 )

A．①B．②C．③D．④

18. 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10^-10 mol²/L²，试求：

(1)在某温度时AgCl的溶解度。

(2)若把足量的AgCl固体分别放入

①100 mL H2O

②100 mL 0.1 mol／L NaCl

③100 mL 0.1 mol／L AlCl3

④100 mL 0.1　 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17. 工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=

FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3-4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。试回答：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是　　　　　 。

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3-4

D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

(2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是　　　　　 。

A.肯定减小　　 B.肯定增大

C.可能减小　　 D.可能增大

(3)若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3-4之间，此时最好向溶液中加入　　　　　 。

A.NaOH溶液B.氨水

C.CuCl2溶液D.CuO固体

16. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·c²(OH-)=2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol／L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于　　　　　　 。

(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　 。

15. (2007年高考广东卷)羟基磷灰石\[Ca5(PO4)3OH\]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+　　　 +　　　　

②5Ca(OH)2+3H3PO4=　　　　　　　　　　　 。

(2)与方法A相比，方法B的优点是　　　　　　　　　　 。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是　　　　　　 。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是　　　　　　　 　(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

。

14. 许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。

物质　　　 AgCl　　　　 Ag2S　　　 CaSO4　　　　 Ca(OH)2

溶解度／g 1.5×10^-4　　 1.3×10^-6　　　 0.2　　　 　　　0.165

物质　　 Ca(HCO3)2　　 CaCO3　　 NH4HCO3　　 (NH4)2SO4

溶解度／g　 16.6　　　 1.5×10^-3 　　　　21　　　　　 75.4

(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是　　　　　　　 　。

(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程

式：　　　　 　　　　　　　　　　　　。