8. 根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是(　 )

7. 下列说法中，正确的是(　 )

①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

③锌和铁构成原电池时，铁作负极

④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中

A.只有②④

B.只有①③

C.①②③

D.①②③④

6. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 (　 )

A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条附近有气泡产生

5. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：

用 NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2

在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　 )

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阴极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl2↑

D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

4. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　 )

A.22.4ax/b　　　 B.11.2ax/b　　　　　 C.5.6ax/b　　　　 D.2.5ax/b

3. 质量均为100 g的铜为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为(　 )

A.121.6 g　　　　 B.88.2 g　　　　　 C.89.6 g　　　　 D.93.6 g

2. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是(　 )

A.电解过程中阴极质量不断减少

B.电解过程中溶液的pH不断升高

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

1. 下列关于铜电极的叙述正确的是(　 )

A.铜锌原电池中，铜作负极

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D.电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极

17. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请回答：

(1)甲池中正极上的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙池的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极”，这种作法　　　 (“可靠”或“不可靠”)，如不可靠请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案　　　　 。(若你认为可靠，此空可不做答)

(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取少许乙池溶液逐滴滴加6 mol·L-1H2SO4直至过量，可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 ，各阶段对应的离子方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护

16. (1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是　　　　 ，正极通的应是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　 、　　　 　　　　　。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为　　　　　　 、　　　　　　 。

(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　　　 。

(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：　　　　　　　　 、　　　　　　 。