8． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为______________________________________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________________。已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。

7．用98%，密度为1.84g·cm^－3的浓H₂SO₄配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是(　　 )

A．④③⑦⑤⑥　　 　　 B．②⑤⑦⑥　　　　 　 C．①③⑤⑦④⑥　　 　　　 D．②③⑦⑤⑥

6．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有(　　 )

①取代　 ②加成　 ③消去　 ④水解　 ⑤酯化　 ⑥中和　 ⑦氧化　 ⑧加聚

A．①②③⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④⑤⑧

C．①②③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

5．目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠－硫电池。它以熔融的钠、硫为两极，以导电极的β－Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是(　　 )

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e=xS

D．若用此电池电解AgNO₃溶液，当消耗的金属钠为4.6g时，在阳极析出21.6g银

4．已知下列三个反应：PCl₅(气)PCl₃(气)+Cl₂(气)　 ①；2HI(气)H₂(气)+I₂(气)　 ②；2NO₂(气)N₂O₄(气)　 ③。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变，体积不变，分别再通入一定量各自的反应物，则转化率(　　 )

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减小　　　　　　 D．①减小，②不变，③增大

3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　 )

A．F₂和Br₂的沸点

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．同温下，分别在100g水中最多能溶解的CuSO₄与CuSO₄·5H₂O的质量

D．在25℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=11的Na₂CO₃溶液中H⁺的浓度

2．某温度下0.1mol·L^－1的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是(　　 )

A．c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)

B．c(Na⁺)=0.1mol·L^－1≥c(B^2－)

C．c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14

D．溶液中的pH=1

1．下列家庭小实验不能达到预期的目的是(　　 )

A．用醋、石灰水验证蛋壳的主要成分是碳酸盐

B．用碘酒验证淀粉是否完全水解

C．用氮肥(硫酸铵)与鸡蛋白做蛋白质的变性实验

D．用手电、纸盒、鸡蛋白等验证丁达尔现象

11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行　

　　　 了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。

10．(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。

(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H₂发生反应，该反应类型是_______反应。

(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：

　　 _________________。

(Ⅱ)(8分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：

A．C_n(H₂O)_m B．(C₂H₃)_n(H₂O)_m C．(C₂H)_n(H₂O)_m

D．(CH)_n(H₂O)_m E．(C₂O)_n(H₂O)_m F．(CO)_n(H₂O)_m

(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。

(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构

　　 体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

　　 _________。