5．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

测定乙醇结构式　 滴定法测定硫酸　 合成氨并检验氨的生成　　 碘的CCl₄溶液中分离I₂

的物质的量的浓度　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．常温常压下，3gCO和25gN₂组成的混合气体中所含原子总数为2N_A

　　　　 B．标准状况下，11．2LC₆H₁₄中所含共价键数目为8．5N_A

　　　　 C．100mL1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺数目为0．1N_A

　　　　 D．在反应2SO₂+O₂2SO₃反应中，投入2molSO₂、1molO₂充分反应后，转移电子数为4N_A

3．A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系，则B不可能是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CO　　　 　　　　　　　　　　 B．Na　　 　　　　　　　　　　　 C．Fe²⁺ 　　　　　　　　　　　　 D．CH₃COOC₂H₅

2．下列有关化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．质量数为37的氯原子：

B．次氯酸分子的电子式：

C．CH₄Si的结构式：

D．Al(OH)₃的电离：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-

1．下列表述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料

C．用ClO₂取代Cl₂对饮用水消毒，不仅消毒效果好，而且不会形成致癌物

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关．

21．(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

(1)元素“O”原子结构示意图是　　　　　　　　　　　　 　。

(2)画出“c”的电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图二如上，其中序列“1”代表　　　　　　　　 (填字母，下同)，“7”代表g、h、i三者中的　　　　 　　，g、h、i三种元素第一电离能有大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)字母k代表的元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成氧化物，该氧化物分子的空间构型为　　　　　　　　　 ，写出一种与该氧化物互为等电子体的分子　　　　　　 。

(5)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图三，序列“5”氢化物中心原子杂化方式：　　　　　　　　　　　 　；序列“1”氢化物的电子式为：　　　　　　　　 ，

序列“1”氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸点的原因是　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)一定条件下，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，向2 L密闭容器中通入2mol SO₂(g)、1mol O₂(g)和0.2mol SO₃(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数Kc＝　　　　　　　　　　　 ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率　　　　　　　　 50%(选填“＜”、“＞”或“＝”)；

(2)用CH₄催化还原NOx为N₂可以消除氮氧化物的污染。写出总反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，现有11．2LNO₂、NO的混合气体NOx，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积为4．48L，则混合气体中NO₂、NO的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe₂Ox)，由该铁酸盐(ZnFe₂O₄)经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1．0molS，则x＝　　　　　 ，则2molZnFe₂Ox可分解(2)中NO₂、NO混合气体(标况)体积V＝　　　　　　 L。

19．(12分)环状化合物A分子式C₆H₁₂，核磁共振氢谱有两个峰，可以与HI作用得到C₆H₁₃I，一定条件与氢气反应可得到烷烃B，B的核磁共振氢谱图中有四个峰，H为乙酸,J的分子式为C₁₁H₁₅O₂N，J的红外光谱图如下，根据下列反应和已知条件，回答后面问题。

已知：

⑴写出A的结构简式　　　　　　

⑵对B进行系统命名　　　　　　　　　　

⑶写出C到D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

写出G与银氨溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷已知－CONH₂呈中性。 F和它的一类同分异构体中都有一个苯环和两个相邻的取代基。F的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，请按下列要求写出F的其中一种同分异构体的结构简式：

①物质既不显酸性又不显碱性　　　　　　　　 ②物质只有酸性 　　　　　　　

18．(12分)

　 (1)已知：H₂(g)+O₂(g)　 == 　H₂O(l)　　 △H = －285.8kJ/mol

H₂(g) == H₂(l)； △H=－0.92kJ/mol　　 　　O₂(g) == O₂(l)；△H= －6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)　 == 　H₂O(g)；△H= +44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　。

氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，常用的氢氧燃料电池，其电解液为KOH溶液，电池负极的反应式为　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)下图表示373K时，反应A(g)　　　 2B(g)在前110s内的反应进程

①此反应的平衡常数的表达式K=_____________。

②373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

A、加入催化剂　　 B、扩大容器体积　　　 C、升高温度　　　 D、增大A的浓度

③请在图中画出反应物A在0-70秒时的浓度变化曲线。

17．碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄　 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH　　　 (填“大”或“小”)。

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为　　　　　　　　　 。

(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀(不考虑Fe³⁺与S^2－反应)，碳酸钙的作用是　　　　　 。

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH为6.8-7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　　　　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应　　 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(答对1个即可)