5．青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”

组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂．下列有关说法不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

　　　 B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1．5倍

　　　 C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl

　　　 D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水

4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是　　　 (　　 )

　　　　 ①碳酸钠溶液与盐酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②硫化氢气体与氯化铁溶液　　　　

　　　　 ③硫酸铝溶液与氨水　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ④硝酸银溶液与氨水　

　　　　 ⑤溴化亚铁溶液与氯水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A．③⑤ 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③⑥

3．下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　

　　　 A．①②⑥ 　　　　　　　　 B．全部 　　　　　　　　　　 C．①③④⑤　　　　　 D．②③⑥

2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

　　　　 B．往FeCl₃溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色

　　　　 C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

　　　　 D．铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

1．下列物质分类的正确组合是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(12分)砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：

(1)As的核外电子排布式为　　　　　　 　　　　　。

　　　　 (2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为　　　　　 。

　　　　 (3)下列说法正确的是　　　 (填字母)。

　　　　　　　　　 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同　 　　　　　　 B．第一电离能：As＞Ga

　　　　　　　　　 C．电负性：As＞Ga　　　　　　 　　　　　　 D．砷化镓晶体中含有配位键

　　　　　　　　　 E．半导体GaP与GaAs互为等电子体

　　　　 (4)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。

AsH₃的空间形状为　　　　　　　 ，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为　 　　　　　　。

　　　　 (5)AsH₃沸点比NH₃低，其主要原因是　　　 。

19．(8分)某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

　　　 (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是　　　　　　　　　 (填序号)。

A．NaCl　　 　　　　 B． NaOH　 　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃ D．Na₂S

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)　　　　　　　　 。

　　　　 (4)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0．40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0．01mol/L的M溶液20．00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)过渡金属的性质近阶段在研究中受到广泛的重视(1)2009年10月1日国家规定市售化妆品必须要标注产品成分。口红中不同颜色是由包裹在超细云母颗粒表面的TiO₂厚度决定的。已知转化为TiCl₄的反应方程式是：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g) + 2CO (g)，

该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　。TiCl₄的百分含量

随温度的变化如右图所示，升高温度时，K值　　　(填“增大”、

“减小”或“不变”)

　　　　 (2)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：

FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (3)Na₂FeO₄是一种紫红色的固体，将它溶于水所得溶液呈碱性，

试写出溶液中c(Na⁺)、c(FeO₄^2-)、c(H⁺)、c(OH^-)从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 。

Na₂FeO₄能用于自来水杀菌消毒和净化水质的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ　

Ⅱ　 (苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

　　　　 ⑴H的结构简式是______________________________________　　　　　　　　 _________；

　　　　 ⑵反应②的类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________________；

　　　　 ⑷有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有　　　　 种；

　　　　 ⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)。

例：　　　　 　　　　　　　　　　

16．(10分)随着经济发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

　 (1)乙丙橡胶()因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是　　　　　　　　　　 。

　 (2)在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ(λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量)值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是　　　　 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物(NO_x)通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)测定汽车尾气中NO，NO₂的方法之一，

用3%的H₂O₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO，NO₂体积

分数总和，所需的数据有___________(选填序号)。

　　　　　　　　　 A．气体样品的体积　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积

　　　　　　　　　 C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间　　　　

　　　　　　　　　 D．两种氮氧化物的体积比

　　　　 (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。

写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式______________________　　　　　　 ____，

用该方法合成甲醇的最大优点是______________________________　　　 ________________。

已知甲醇燃烧热为726kJ/mol。

请写出甲醇燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。