4．(2010年南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

(　)

A．X原子可能为ⅤA元素

B．Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

[解析]　X原子通过三对共用电子最外层达到8电子结构，说明X为ⅤA族元素；Y原子通过一对共用电子最外层达到8电子结构，说明Y为ⅦA族元素，故A正确，B错误；X与Y原子间为极性键，X与X原子间为非极性键，故C项正确；由于X原子半径大于Y原子的，该分子为N₂F₄有可能，D正确。

[答案]　B

3．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H⁺+Cl^－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

(　)

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．都不正确

C．④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①

[解析]　水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。

不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故⑤不正确。

[答案]　B

2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是

(　)

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

[解析]　在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。

[答案]　C

1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)

(　)

A．CaCl₂和Na₂S　　　　 B．Na₂O和Na₂O₂

C．CO₂和CS₂　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl和NaOH

[解析]　A项中CaCl₂和Na₂S中都只有离子键；B项中Na₂O只有离子键，而Na₂O₂除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO₂和CS₂中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。

[答案]　AC

16．(2009年天津高考题)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，

在导线中电子流动方向为__________________________(用a、b表示)。

(2)负极反应式为_____________________________________________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________________________。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LiH

Ⅱ.LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³，用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

[解析]　本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H₂+O₂===2H₂O，其中H₂从0价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H₂失电子生成H⁺，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH^－。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)Ⅰ.Li从0价升至+1价，作还原剂。Ⅱ.H₂O的H从+1降至H₂中的0价，作氧化剂。由反应Ⅰ，当吸收10 mol H₂时，则生成20 mol LiH，V＝m/ρ＝20×7.9/0.82×10^－3 L＝192.68×10^－3 L。V(LiH)/V(H₂)＝192.68×10^－3 L/224 L＝8.71×10^－4。20 mol LiH可生成20 mol H₂，实际参加反应的H₂为20 mol×80%＝16 mol,1 mol H₂转化成1 mol H₂O，转移2 mol电子，所以16 mol H₂可转移32 mol的电子。

[答案]　(1)由化学能转变为电能　由a到b

(2)H₂+2OH^－-→2H₂O+2e^－

(3)增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率

(4)①Li　H₂O　②1/1 148或8.71×10^－4　③32

15．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1NaOH溶液中，如图所示：

请回答：

(1)写出甲池中正极的电极反应式：____________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：___________________；总反应的离子方程式：____________________________。

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？________(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

[解析]　(1)甲中电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，由于金属活泼性Mg>Al，故负极为Mg，正极为Al，正极的电极反应式：2H⁺+2e^－-→H₂↑。(2)乙中电解质溶液为NaOH溶液，该溶液不能与Mg反应，故Mg作正极，Al作负极，负极的电极反应式：Al+4OH^－-→[Al(OH)₄]^－+3e^－，总反应的离子方程式为：2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。(3)一般情况下，构成原电池的两极(都是金属)，负极比正极活泼，所以甲会判断出Mg的活动性更强，这是正确的，乙会判断出Al的更强，这是错误的。(4)两种相同的金属在电解质溶液不同时，得出两种不同的结果，说明反应条件对反应结果的影响较大，故应选a、d。

[答案]　(1)2H⁺+2e^－-→H₂↑

(2)Al+4OH^－-→[Al(OH)₄]^－+3e^－　2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)ad

14．称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入pH＝3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H₂的体积。若反应终了时，生成H₂一样多，且锌没有剩余。

(1)用“>”、“＝”或“<”回答以下问题：

①参加反应的锌的质量关系：______________。

②反应完毕，需反应时间的多少________________________________________。

(2)简答：①反应所需时间最长的一种酸的原因是：________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。

②乙、丙反应所需时间是否相等？________。其原因是：____________________________ ________________________________________________。

[答案]　(1)①甲＝乙＝丙　②甲>乙>丙

(2)①随着反应的进行，盐酸里c(H⁺)减小得最多，反应速率减小最快，时间最长　②不相等　丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快

13．将AsO+2I^－+2H⁺AsO+I₂+H₂O设计成如下图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

请回答：

(1)甲组操作装置为________，乙组操作装置为________。

(2)两次操作过程中，微安表(G)的指针偏转方向相反，原因是______________________。

(3)甲组操作过程中，C₂作______极，电极反应式为_______________________________，乙组操作过程中，C₁作________极，电极反应式为________________。

[解析]　(1)由于该电化学装置无外接电源，所以二者均为原电池。(2)题目所给反应原理是一个可逆反应，加入浓盐酸c(H⁺)增大，有利于反应向右进行，加入NaOH溶液，c(H⁺)减小，有利于反应向左进行，两个过程电子流向正好相反，则电流流向相反，电流计指针偏转方向不同。

[答案]　(1)原电池　原电池

(2)加入浓盐酸，总反应向右进行，加入NaOH溶液总反应向左进行，电子流动方向相反，所以指针偏转方向相反

(3)正　AsO+2e^－+2H⁺-→AsO+H₂O

正　I₂+2e^－-→2I^－

12．(2010年蚌埠质检)铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是

(　)

A．正极电极反应式为2H⁺+2e^－-→H₂↑

B．此过种中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

[解析]　铁柳钉在与铜板接触处发生吸氧腐蚀，Fe活泼性强，故Fe失电子被腐蚀，Fe作负极；正极上应为O₂得电子，发生的反应为O₂+2H₂O+4e^－-→4OH^－，总式为2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂，Fe(OH)₂在空气中继续被氧化为Fe(OH)₃，发生的反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

[答案]　A

11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

(　)

A．④>②>①>③　 　　　　　　　　　　　　　 B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　 　　　　　　　　　　　　　 D．③>②>④>①

[解析]　铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与比它活泼性差的Sn相连，Fe被腐蚀的速率增大比①大，与活泼性强的锌连结，锌作负极，锌被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比①小；在④中，装置为电解装置，Fe为阳极，发生氧化反应，铁腐蚀的速率最快。

[答案]　A