10．如图，a曲线是298 K、101 kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

(　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184>Q₂>2Q₁

[解析]　A项未注明各物质的聚集状态，应为N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1；B项中升高温度曲线应与a曲线重合；C项中加入催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，加入催化剂后对应b曲线；D项：N₂和H₂的反应为可逆反应，Q₁<92 kJ，由于通入2 mol N₂和6 mol H₂进行反应达平衡时反应物的转化率大于通入1 mol N₂和3 mol H₂时的转化率，故有184>Q₂>2Q₁。

[答案]　D

9．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol　 CH₄(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

(　)

A．2 912 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2 953 kJ

C．3 236 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3 867 kJ

[解析]　由CO、CH₄燃烧的化学方程式得1 mol CO充分燃烧，释放热量为＝283(kJ),3 mol CH₄充分燃烧，释放的热量为890×3＝2 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH₄充分燃烧，释放出的热量为283 kJ+2 670 kJ＝2 953 kJ。

[答案]　B

8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(　)

A．920 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．557 kJ

C．436 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．188 kJ

[解析]　根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ+2ΔE(H—H)，求出ΔE(H—H)值为436 kJ，故答案为C。

[答案]　C

7．已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O　ΔH＝Q₁ kJ/mol

H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)===KNO₃(aq)+H₂O(l)　ΔH＝Q₃ kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

(　)

A．Q₁＝Q₂＝Q₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₂＝Q₃>Q₁

[解析]　醋酸是弱电解质，电离时要吸收热量，浓硫酸溶于水要放出热量，由于中和反应是放热反应，所以C对。

[答案]　C

6．(2010年扬州质检)下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是

(　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁；

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　①中 ΔH₁和ΔH₂均小于零，由于H₂O(l)===H₂O(g)吸收能量，故|ΔH₁|>|ΔH₂|，因此ΔH₁<ΔH₂。②中ΔH₁＝2ΔH₂，又ΔH₁、ΔH₂均小于零，所以ΔH₁<ΔH₂。③中在恒压容器建立平衡后SO₂的转化率大于恒容容器中SO₂的转化率，故Q₁<Q₂。④中ΔH₁>0，ΔH₂<0，所以ΔH₁>ΔH₂。

[答案]　A

5．已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

(　)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的

ΔH＝+183 kJ·mol^－1

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

[解析]　本题考查了热化学方程式的书写和焓变与化学键的关系。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量差。根据反应H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)可知：

ΔH＝(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。

[答案]　C

4．已知热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂＝？的说法正确的是

(　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH₂大于零

C．该反应ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

D．该反应与上述反应属于可逆反应

[解析]　热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。该反应是2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为ΔH₂＝+571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的可逆反应，因反应条件不相同。

[答案]　B

3．已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

(　)

A．H₂O(g)===H₂(g)+O₂(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝+484 kJ·mol^－1

[解析]　据题意及热化学方程式的书写规则，可知热化学方程式为：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

或2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

也可将H₂O(g)写作反应物，H₂(g)、O₂(g)写作生成物，但此时ΔH的符号为“+”，即A符合题意。

[答案]　A

2．已知反应X+Y===M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

[解析]　X+Y===M+N　ΔH>0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。

[答案]　D

1．(2010年泰安质检)能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是

(　)

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

[解析]　由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。

[答案]　C