5．(16分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(饱和) 　NaHCO₃(晶体)↓ + NH₄Cl

　 　(1)某校学生实验小组利用上述反应原理，设计下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：

a.石灰石　 b.生石灰　 c. 6 mol/L盐酸　 d.稀硫酸　 e.浓氨水　 f.饱和氯化钠溶液。

① A中制备气体时，所需药品是(选填字母序号)　　　　 ；

　　 　　② B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

　　 　　③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为

　　　　 　　　　　　　；

　　　　 ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。然后进行如图所示实验：　　

①在操作II中，为了判断加入氢氧化钡溶液是否过量，其中正确的操作是(选填字母序号)　　　　　 ；

A．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氢氧化钡溶液

B．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中再加加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

　　　　 ②操作III的方法为　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 ；

③计算所得晶体中碳酸氢钠纯度的数学表达式为　　　　　　　　　　　　　 。

4．(16分)

　 　　　　 氯气和乙烯是重要的化工原料，为了研究这两种气体的制备和性质，某学生在实验室中完成了相关的实验，请回答问题：

　 (1)有以下试剂和仪器；

　　　　 A．1mol·L^-1盐酸　　 B．MnO₂　　

C．普通漏斗　　 D．圆底烧瓶　　

E．烧杯　　　　 F．容量瓶　　

G．分液漏斗

　　　　 制取氯气所必需的适当仪器及药品是　　　　　

　　　　 (填所选用品的序号)，还缺少的仪器和药品的名称(其中所需的铁架台、铁圈、铁夹、胶塞、导管及收集气体所需仪器均已具备)　　　　　　　　　　 。

　 (2)为了得到纯净干燥的Cl₂，可将气体通过右图所示的洗气装置，A装置中盛放的试剂是　　　　　　　　　　 ，B装置中盛放的试剂是　　　　　　　　　　 。

　 (3)将一束红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　　　　 。

　 (4)若要选取制取氯气的装置(原缺少的仪器已填加)制取乙烯，你认为应该对该装置进行哪些改进？　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

　 (5)制取乙烯的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (6)将乙烯气体通入盛有Br₂的CCl₄溶液的试管中，观察到的现象是　　　　　　　　 。

3．(17分)I．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。

回答下面问题：

　 (1)完成本实验还需要的实验用品有　　　　　　 。

　 (2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是　　　　　　 　(填序号)。

　　 A．试样中含有易挥发的杂质　　 B．加热时有晶体溅出　　 ’

　 　C．晶体加热脱水不完全　　 D．实验前坩埚未完全干燥　 E．硫酸铜受热分解

　 Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件

下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有

SO₂产生，并测量产生的O₂的体积。

试填写下列空白：

　 (1)硫酸铜受热分解的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置B的作用是　　　　 ，

　 装置D的作用是　　　　 。　　

　 (3)停止加热时，测量收集到的气体体积

必须包括以下几步：

①　　　　　　　　　 ；　　 ②调整量筒内外液面高度使之相同；

③读取量筒内气体的体积。

　 (4)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?　　　　　　　 。

　 (5)Y为族元素构成的气态单质，将Y和SO₂分别通人品红溶液，都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为　　　　　　 ；简述区别二者的实验方法　　　　　　 。

2．(16分)固体粉末X由Fe₂O₃、CuO组成。某研究性学习小组选用下图装置(夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性)探究X与炭粉的反应。

　　　 甲　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　 丙　　　　　　　 丁　　　　 戊

请回答：

　 (2)为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

①气体M可能是　　　　　 (填字母)。

a． CO₂　　 b． H₂　　 c． N₂　　 d． CO　　 e． O₂

②停止加热后再通一会儿气体M的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该小组同学又设计了如下实验将X进行转化(每一步均反应完全)：

①生成气体B的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

③若已知固体X的质量为7．2 g ，反应中Al粉的质量是2．7 g，气体B在标准状况下的体积为672 mL，则固体D的质量是　　　　　 g。

16.8g。由此得到启发，工业高炉炼铁在1000℃左右进行作业的原因是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．(14分)某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe₂O₃反应的情况，实验设计如图Ⅰ所示。

　 (1)上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?　　　　　　　　　　　 。

　 (2)当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：

①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。

②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。

③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO₄溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：黑色固体肯定不含　　　　　　 　(填化学式)，该黑色固体可能是　　　　　　　　 (填化学式)。

　 (4)于是，活动小组同学又取Fe₂O₃固体进行了定量实验，记录有关数据如下：

通过计算判断：加热到120 min时所得固体产物为　　　 (填化学式)；若10 min时所得固体为纯净物，则在0-10min时间段里发生反应的化学方程式为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)又有同学把酒精灯换为酒精喷灯(如图Ⅱ，其火焰温度为700~800℃)，仍取24.0g的Fe₂O₃粉末再次进行实验，加热了8min时停止实验，冷却后称量，固体质量为

5．(17分)

I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发展水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO₂转化的影响：

压强/Mpa 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

　 (1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途(2分)：

　　　　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 。

　 (2)工业中催化氧化SO₂采用常压而不用高压，理由是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

　 II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO₃。已知SO₃熔点为16.8℃,沸点44.8℃，且SO₃遇水剧烈反应。

　 (1)写出A装置中制取氧气的化学方程式(2分)　　　　　　　　　　 。

　 (2)B装置的作用除了将气体混合外，还有(4分)

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO₂和O₂生成SO₃的化学反应有何影响(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是(2分)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3分)

4．(16分)Ⅰ(8分)铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的

　　 Al₂O₃和SiO₂，用如图所示的装置(甲、乙管用橡

　 皮管连接可上下移动)测定铝粉中金属铝的含量，

其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，

通过产生的气体体积计

　　 算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列

问题：

　 (1)装置中导管a所起的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后

读取甲管液面的读数时应注意　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平

　　　　 B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平

　　　　 C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动

　　　　 D．反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后再读取数据

　 (3)若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是　　　　 ，不选择另一种试剂的理由是　　　　　　　　　 。

　 　 Ⅱ(8分)SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置。

(注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开；当拉注射器活塞时，①打开，②关闭。)

　 (1)检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端没在水中)，　　 然后(填操作操作方法)　　　　　　　　　 将会看到(填现象) 　　　　　　　。则证明该装置气密性良好。

　 (2)向试管中加入0.0005mol·L^-1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由　　　　 色变为　　　　 色时反应恰好进行完全，此时停止抽气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)当反应恰好进行完全时，该课外活动小组平均抽气次数为100次，(假设每次抽气

　　　　 500mL)。则该地区空气中SO₂的含量为　　　　　　 mg·m^-3。

1．(16分)

　 (1)下列实验操作或叙述正确的是　　　 (填写编号，多选扣分)

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备。

　 (2)菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：

名称	分子式	颜色、状态	溶解性(g)	熔点()	密度
乙二酸		无色固体	8.6	189.5	1.900
二水合乙二酸		无色晶体	--	101.5	1.650

某化学小组同学为了研究草酸(乙二酸的结构HOOC-COOH)的化学性质，进行以下实验：

①该小组同学向盛有5mL硫酸酸化的0.5%(质量分数)的溶液的试管中滴加足量的乙二酸饱和溶液，振荡，观察到现象为　　　　　 ，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 ；

由此可推知乙二酸具有　　　 (填“氧化性”或“还原性”)；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是　　　 ；

②已知草酸分解的化学方程式为。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。

实验前，有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个洗气瓶，依次加入的试剂是　　　 、　　　 、　　　 和浓硫酸，其中第3个洗气瓶的作用是　　　　 。

　 2．(14分)某校化学兴趣小组利用下列实验装置探究SO₂的性质，先打开K₁，关闭K₂。进行实验，请回答下列问题。

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)装置E、F、G中溶液颜色都褪去了，但原因却不同。E褪色是因为SO₂具有　　 　　　　　　　　，F中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ，G中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)实验完毕，关闭K₁，装置B可以贮存多余气体，则B中广口瓶内应盛装的液体是　　　　　　 ；

①水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②碳酸钠溶液

③饱和碳酸氢钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　 ④四氯化碳

⑤饱和亚硫酸氢钠溶液

　 (4)装置D中无明显现象，欲使D中产生白色沉淀，关闭K₁，打开K₂，可将C中贮存　 的气体注入D中即可。则C中贮存的气体为　　　　　　 ，此时D中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　 3．(15分)图17是化学实验室中常用制备气体的发生装置．某实验小组的同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

　 (1)同学甲利用该装置制备并收集干燥的NO₂气体．请在方框中绘出用集气瓶收集NO₂的装置图。烧瓶中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (2)同学乙利用该装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量，其中A为稀硫酸，B为Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C为碱石灰．该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你说出其中的二点缺陷：

　　　　 I．　　　　　　　　　　　　 ；Ⅱ．　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)同学丙利用图17装置制备氨气和氧气混合气体，C为碱石灰。试剂A为浓氨水B为　　　　　　　　 ，并利用图18装置，证明氨在催化剂存在下能被氧气氧化。

正确的连接顺序为：a→　　　　　　　　　　　　 。

其中浓硫酸的作用是　　　　　　　 ，证明氨被氧气氧化的实验现象是　　　　　　　 。

5．(16分)某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

　 (1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)查资料得知，HCOOH　　　　 CO↑+H₂O。实验室有如图1所示的装置，制取氧化碳可选用的装置为　　　　　　 　　　　(填序号)。

　 　 (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氨氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是　　　　　　　　 。

②装置(Ⅲ)的主要作用　　　　　　　　　　 ，

③加热停止后，打开旋塞K，放人适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

④该套装置中有不完善之处．还应在装置(Ⅳ)后补充　　　　　　　　　　 。

　 (4)图3中A是镁在CO₂中燃烧的实验装置，化学反应方程式是　　　　　　　　　　 ；镁在SO₂中也可发生类似的反应．实验在如图3B装置中进行，其中K₁是缠绕镁条的电热丝，通电后引燃，B装置的优点是　　　　　　　　　　 ；B中观察到的实验现象是　　　　　　　　　　 。

　 　 (5)l g镁与水反应放出14.7kJ热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。