7．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是

(　)

[解析]　能够使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl₂、NO₂等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH₃，故D项正确。

[答案]　D

6．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是

(　)

A．Fe(NO₃)₂溶液白色沉淀

B．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无沉淀白色沉淀

[解析]　A、B项中，SO₂、SO被氧化为SO，所得沉淀一定为BaSO₄；C项中，溶液中可能含有Ag⁺，则白色沉淀为AgCl；D项中，加入过量的盐酸，排除Ag⁺、CO等离子，再加Ba²⁺产生白色沉淀，则一定是BaSO₄。

[答案]　C

5．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

(　)

A．常温下都可以用铁制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应

C．露置在空气中，溶液质量均减轻

D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似

[解析]　常温下Fe可在浓HNO₃或浓H₂SO₄中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H₂SO₄不反应；浓HNO₃易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H₂SO₄具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。

[答案]　A

4．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是

(　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②③ 　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　尽管潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白作用，但Cl₂具有强的氧化性，而SO₂具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H₂SO₄和BaCl₂反应生成不溶于水和酸的白色BaSO₄沉淀。

[答案]　C

3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

(　)

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

[解析]　漂白粉的成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分为Ca(ClO)₂；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H₂SO₄反应会生成(NH₄)₂SO₄或NH₄HSO₄；NO₂、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al³⁺水解，呈碱性则使将大量Al³⁺沉淀掉，所以均不宜用Al₂(SO₄)₃来净化，应该先中和，后用Al₂(SO₄)₃处理。

[答案]　C

2．下列各项中，能够区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是

(　)

A．NaHCO₃溶液　 　　　　　　　　　　 B．湿润的KI－淀粉试纸

C．AgNO₃溶液　 　　　　　　　　　　　 D．NaOH溶液

[解析]　溴蒸气中滴入AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀，NO₂中无此现象。NaHCO₃溶液使Br₂蒸气、NO₂均褪色；NO₂、Br₂蒸气均使湿润的KI－淀粉试纸变蓝；NaOH溶液均使NO₂、Br₂蒸气褪色。

[答案]　C

1．我国城市环境中的大气污染物主要是

(　)

A．CO、Cl₂、N₂、酸雨　　　　 B．HCl、O₂、N₂、粉尘

C．SO₂、NO₂、CO、粉尘　 　　　 D．NH₃、CO₂、NO、雾

[解析]　大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO₂、NO_x、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。

[答案]　C

5．(14分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a．NH₄HCO₃ b．NH₄C1　　　 c．Ca(OH)₂ d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

　 (1)实验精通制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是　　　　　　　　 (填代表备选试剂的字母)；此时A中主要的玻璃仪器有　　　　　　　　 (填名称)。

　 (2)A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B装置中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (3)对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是　　　　　　 　　。

a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b．工业上进行该反应，可采取高压的条件提高反应物转化率

c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5

d．使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

　 (4)请在图2坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应在物和生成物的化学式。

　 (5)待实验结束后，将B中固定混合物溶于

500mL 1 mol·L^-1的盐酸中，产生无色

混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B

中原有Na₂O₂的物质的量　　　　 mol。

甲在标准状况下是　　　　　　　 L

4．(16分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

　　 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

　　 例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

　 　　 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是　　　　　　　　　　 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是　　　　　 (填写“I”、“II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是　　　　　 溶液，装置C中应盛放的试剂是　　　　　 　　　　　。

　 (2)观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是　　　　　 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是　　　 ，待装置　　　　　 (填写字母)中出现　　　 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是　　　 。

　 (3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

　　　　 ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(17分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

　 (1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是　　　　　　 。

　 (2)向100mL 2mol/L的NaOH溶液 中通入一定量CO­₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色因体的组成是　　　　　　 (写化学式)。

设计实验确认该白色固体存在阴离子，试完成下列方案：

　 (3)现代工业常以氯化钠为原料制行纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

低温

NaC1+CO₂+NH₃+H₂O　　 NaHCO₃↓+NH₄C1，处理母液的两种方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可将其中　　　　　　 循环利用，同时得到融雪剂　　 。

②向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄C1晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度交小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式　　　　　　 。