4．(2010年莆田质检)简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

(　)

A．①②③互为同位素

B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

[解析]　从图中可知①②③中的质子数等于电子数且均为1，可知①②③分别代表H、H、H三种核素，故答案为A。

[答案]　A

3．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是

(　)

A.Bi和Bi都含有83个中子

B.Bi和Bi互为同位素

C.Bi和Bi的核外电子数不同

D.Bi和Bi分别含有126和127个质子

[解析]　Bi与Bi互称同位素，具有相同的质子数(83)和核外电子数，但是中子数分别为126、127，故A、C、D错误，B正确。

[答案]　B

2．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是

(　)

A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

[解析]　所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。故A、B选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。

[答案]　C

1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是

(　)

A．金属元素　　　　　B．稀有气体元素

C．第ⅡA族元素 　　　　　　　　　　 　D．以上叙述都可能

[解析]　符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。

[答案]　D

17．(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH^－，请写出：A的结构式________，D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，且X为H⁺，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________>________。

(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(H₃C—NH₂)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)能与OH^－反应的多核10电子微粒主要有NH、H₃O⁺、HF等，而HF一旦与OH^－反应后生成的F^－就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：A为NH₃，B为H₃O⁺，C为NH，D为H₂O。

(2)18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：H₂S和HS^－，故A为H₂S，C为HS^－，B为OH^－，D为H₂O。OH^－可夺取H₂S中的H⁺，可见吸H⁺能力：OH^－>HS^－。

(3)9电子自由基有：—F、—OH、—CH₃、—NH₂等，两两组合形成的分子均含18个电子。

[答案]

　(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O

②OH^－　HS^－

(3)CH₃—CH₃(或CH₃—OH)

16．(10分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA₄的电子式为______________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)。

A．离子键　 B．极性共价键

C．非极性共价键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是____________(填化学式)。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

[解析]　Y₂X₂与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H。

(1)化合物BA₄为CH₄。

(2)Y₂X₂为Na₂O₂，既含有离子键又含有非极性共价键。

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸点高，常温下为液体。

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有强还原性，H₂O₂与H₂S反应生成H₂O和S。

[答案]　

　(2)AC　(3)H₂O

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

15．(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：

请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置是____________；AC₂的电子式为__________。

(2)D单质在空气中燃烧的化学方程式为_______________________________。

(3)元素C与元素E相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，能证明这一结论的事实是________________________。

(4)A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是________(写化学式)；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是________(写化学式)，用离子方程式加以说明______________________________。

[答案]　(1)第4周期Ⅷ族　···· ····C········

(2)2Mg+O₂2MgO,3Mg+N₂Mg₃N_2,2Mg+CO₂2MgO+C

(3)O　氧的氢化物比硫的氢化物稳定(或S+O₂SO₂)

(4)H₂O　NH₃　NH₃+H₃O⁺===NH+H₂O

14．(2009年重庆卷)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为__________。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

____________________________________。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。

②A的化学式是________。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是__________________________________________。

[解析]　(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意为：

　(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为四羟基合铝酸盐，发生的离子反应方程式为：Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－。

(3)①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH₃、CH₄、HF等；Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH₃。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。

(4)由题意可以得到答案。

[答案]　(1)

　(2)Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－

(3)①∶N⋮⋮N∶　三角锥形　②AlN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

13．(12分)下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符号分别为________、________、________，其中化学性质最不活泼的是________。

(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

(4)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是__________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+H₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12．如下图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z　③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．只有③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

[解析]　从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH₃，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，它们可反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态氢化物分别为H₂S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H₂S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。综上所述，正确的答案为A。

[答案]　A