14．用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________；电子式是________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

[解析]　(1)因A⁺、B^－、C^2－都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。

(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟气(F₂)。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H₂S，电子式为。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH₃或H₂O₂。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C₂H₆。

[答案]　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F₂　

(4)H₂S　

(5)H₂O₂(答PH₃同样也对)　(6)C₂H₆

13．按要求写出下列各化学用语：

(1)含8个中子的碳原子的符号________。

(2)F^－的结构示意图：____________。

(3)与N₂具有相同电子数的一种双原子分子________。

(4)4个原子、10个电子的一种阳离子________。

[答案]　(1)₆C　 　(3)CO　(4)H₃O⁺

12．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能有

(　)

A．能与碳反应 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．能与硫酸反应

C．能与氢氧化钠反应　 　　　　　　　　　　　　　 D．能与碳酸钠反应

[解析]　由题给条件可知A为氧，B为硅。A、B形成的化合物为SiO₂，SiO₂和H₂SO₄不反应。

[答案]　B

11．下列有关叙述正确的是

(　)

A．最外层有5个电子的元素有可能是金属元素

B．非金属元素的最外层电子数一定大于其电子层数

C．非金属元素R的最高价含氧酸为H_aRO_b，则其氢化物为H_aR

D．最外层电子数为3的元素不可能是非金属元素

[解析]　A中铋元素最外层有5个电子，为金属元素；B中如H最外层电子数等于其电子层数；C中H_aRO_b中R的化合价为+(2b－a)，则R的氢化物分子式为H_8－2b+aR；D中最外层电子数为3的硼元素是非金属元素。

[答案]　A

10．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是(多选)

(　)

A．a－c＝m－n　　　　　　　 B．b－d＝m+n

C．a>b>d>c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a>b>c>d

[解析]　四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：a－m＝b－n＝c+n＝d+m，从而得出a－c＝m+n，b－d＝m+n，所以A项不正确，B项正确；四种离子的“核外电子排布相同”，还说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d，又 m>n，这表明_aX^m+与_bYⁿ⁺中a>b，_cZ^n－与_dR^m－中c>d，故a>b>c>d，所以C项不正确，D项正确。

[答案]　BD

9．下列各微粒：①H₃O⁺、NH、Na⁺；②OH^－、NH、F^－、③O、Na⁺、Mg²⁺；④CH₄、NH₃、H₂O具有相同质子数和电子数的一组是

(　)

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

[解析]　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。

[答案]　B

8．(2010年北京丰台区质检)下列化学用语正确的是

(　)

A．钙离子的电子式Ca²⁺

B．甲基的电子式

C．原子核内有8个中子的碳原子₈C

D．乙烷的分子式CH₃CH₃

[答案]　A

7．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是

(　)

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)·w

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

[解析]　某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为m+n。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m+n＝，解得m(X)＝g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。

[答案]　A

6．下列叙述错误的是

(　)

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

[解析]　⁶Li和⁷Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。

[答案]　D

5．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则W g R^m－离子所含中子的物质的量为

(　)

A．(A－x+m)mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(A－x－m)mol

C.(A－x+m)mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D.(A－x－m)mol

[解析]　根据n(R^m－)＝≈mol，所以W g R^m－离子所含中子的物质的量为：(A－x+m)mol。

[答案]　C