7．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

(　)

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

[解析]　L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。

[答案]　C

6．(2010年东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

(　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．①③

C．②④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．③④

[解析]　原子序数为15的元素为P，其最高化合价为+5，①错误；③中叙述元素为碳元素，它存在¹²C、¹³C、¹⁴C等同位素，中子数可以为6、7、8，③错误，故C选项正确。

[答案]　C

5．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)

(　)

A．O、Cl、S、P　 　　　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

C．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺　 　　　　　　　 D．Cs、K、Na、Li

[解析]　比较微粒半径有以下原则：①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以A应为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，所以D对，③核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg²⁺>Al³⁺，所以B错，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C对。

[答案]　CD

4．下列各组元素性质的递变规律错误的是

(　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大

D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强

[解析]　周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。

[答案]　C

3．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是

(　)

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物

C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

[解析]　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

[答案]　B

2．(2010年北京丰台区质检)短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是

(　)

A．X与Y可形成YX₂型化合物

B．离子半径X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z

D．气态氢化物的稳定性X>Y

[解析]　X—F，Y—Si，Z—S，R—Cl。

[答案]　D

1．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为(多选)

(　)

A．S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O

C．Si　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

[解析]　因为题目中A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族，原子序数也可能A大于C或A小于C，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。

设A的原子序数为x，按A+B+C的顺序分别计算如下：

①x+(x－1)+(x+8)＝33，x＝26/3，不合理；

②x+(x+1)+(x+8)＝33，x＝8，A为氧元素；

③x+(x+1)+(x－8)＝33，x＝40/3，不合理；

④x+(x－1)+(x－8)＝33，x＝14，A为硅元素。

[答案]　BC

17．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

(1)元素X原子结构示意图为________________。

(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是______________。

(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

[解析]　(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH₃，因此Z为氮元素；W的最高正价为+7，而F元素无正价，因此W为氯元素。

(2)碳的放射性同位素₆C可用于考古。

(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显示－3价，氢显+1价，因此该阴离子为NH其电子总数是10，与该离子电子数相等的还有NH₃、NH。

(4)Cl₂与SO₂在水溶液中反应：Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO。

(5)NCl₃与H₂O反应生成物中有碱，只能是NH₃·H₂O，N为－3价，Cl为+1价，酸应为HClO。

(6)H₂CO₃、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄中化学性质明显不同于其他三种酸的是H₂CO₃，H₂CO₃为弱酸。

[答案]　(1) 　(2)₆C

(3)10　NH、NH₃

(4)Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO

(5)NCl₃+4H₂O===3HClO+NH₃·H₂O

(6)H₂CO₃

16．(2010年北京海淀区质检)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)W的单质是一种________色晶体。

(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是________________。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。

(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：

A+B-→C+D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是____________________。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是____________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是____________________。

[解析]　W为S，X为N，Y为Cl，Z为Si。

[答案]　(1)黄　(2)HCl>H₂S>SiH₄　(3)①3SiCl₄+4NH₃===Si₃N₄+12HCl　②SiO₂　2NO₂+2OH^－===NO+NO+H₂O

15．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。

(2)XZ₃化合物的化学式是________，电子式是________。

(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。

[解析]　由题意可知，Y原子核外电子排布为2、4或2、8、6，若为后者，原子序数X>Y，X原子核外也有三层电子，两原子的电子层数的和为6，不符合题意，所以Y和X都有两电子层，Z只有一电子层，又由XZ₃可知Z为氢。

[答案]　(1)氮　碳　氢　(2)NH₃　

　(3)HNO₃　H₂CO₃