10．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^－+2XO===2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^－；③2B^－+Z₂===B₂+2Z^－。由此判断下列说法错误的是

(　)

A．反应Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2Z^－可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性强到弱的顺序是XO>Z₂>B₂>A³⁺

D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺

[解析]　由题设可知，氧化性XO>Z₂>B₂>A³⁺，还原性A²⁺>B^－>Z^－>X²⁺。若A项反应能进行，氧化性Z₂>A³⁺，还原性A²⁺>Z^－，跟题设条件一致，A项正确；在①反应中Z化合价升高是还原剂，被氧化；③中Z化合价降低是氧化剂被还原，B项错误。

[答案]　B

9．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

(　)

A．3Cl₂+6FeI₂===2FeCl₃+4FeI₃

B．Cl₂+FeI₂===FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl===2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

[解析]　由于氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^－＞Fe²⁺＞Cl^－，Cl₂能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，就一定能把I^－氧化为I₂；少量Cl₂通入FeI₂溶液中，可以只氧化I^－而不氧化Fe²⁺；又因氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃可以氧化HCl。

[答案]　A

8．下列关于铁的叙述正确的是

(　)

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO₃)₃　⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④⑥

[解析]　①中纯铁不易被腐蚀，③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族，⑤中铁与硝酸反应产物除Fe(NO₃)₃外，还有NO和H₂O，当铁过量时，还生成Fe(NO₃)₂，⑥可以通过化合反应生成FeCl₂和Fe(OH)_3,2FeCl₃+Fe===3FeCl_2,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

[答案]　B

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

(　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al³⁺+4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^－+4NH

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

[解析]　A选项Al³⁺与NH₃·H₂O反应只能生成Al(OH)₃，不可能生成[Al(OH)₄]^－；B选项中，苏打溶液不是NaHCO₃而是Na₂CO₃，只能写成Ca²⁺+CO===CaCO₃↓；C选项中醋酸属于弱酸，不能写成H⁺，只有D选项正确。

[答案]　D

6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。当在(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是

(　)

A．(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S===PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^－+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^－+2H⁺+S^2－===PbS↓+2CH₃COOH

[解析]　这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH₃COO)₂Pb与H₂S反应的化学方程式为：(CH₃COO)₂Pb+H₂S===PbS↓+2CH₃COOH，从此反应可以很清楚地发现H₂S、PbS、CH₃COOH都不能拆写成离子，只有(CH₃COO)₂Pb需要分析；从PbSO₄+2CH₃COONH₄===(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄反应可以发现(CH₃COO)₂Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO₄本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明(CH₃COO)₂Pb比PbSO₄更难电离产生Pb²⁺，即说明(CH₃COO)₂Pb是难电离物质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。

[答案]　A

5．实验室制取少量N₂，常利用的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是

(　)

A．NaNO₂是氧化剂

B．生成1 mol N₂时转移的电子数为6 mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

[解析]　分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO₂是氧化剂，故A正确。NH₄Cl中的N元素被氧化，N₂既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N₂生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。

[答案]　A

4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

(　)

①CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

②Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

④Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

⑤Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有⑤

[解析]　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)₂与H₂SO₄、Ba(OH)₂与足量NaHSO₄(KHSO₄等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO₃)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl₂和H₂O的反应。

[答案]　D

3．(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是

(　)

[解析]　A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na₂O₂不属于碱性氧化物；D项组合正确。

[答案]　D

2．“纳米材料”(1 nm＝10^－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

(　)

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动

D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

[解析]　由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。

[答案]　D

1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有

(　)

A．氧化性　　　　　 B．还原性

C．碱性　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性

[解析]　现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe²⁺→Fe³⁺发生了氧化反应。加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。

[答案]　B