2．(2010年长春调研)物质系列NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是

(　)

A．Na₂CO₃、C、CO₂、CO、NaHCO₃

B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、Na₂SO₄

C．NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃

D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

[解析]　NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

[答案]　C

1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

(　)

A．元素　　　　　　　　　 B．单质

C．分子　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化物

[解析]　一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。

[答案]　A

17．(10分)溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^－氧化为I₂；

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，其自身被还原为I₂。

(1)KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由强到弱的顺序为__________________________ ____________________。

(2)请你分析为何溴酸钾具有漂白性？_________________________________________ _______________________________。

(3)向含有1 mol KI的H₂SO₄溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。

①开始滴加KBrO₃溶液时发生反应：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②当产物只有I₂和Br₂时，反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。

③我们不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO₃，请你设计一个检验方案来检验之。

[解析]　(1)由①可知氧化性：KBrO₃＞KIO₃，由②可知氧化性：Br₂＞I₂，由③可知氧化性：KIO₃＞I₂，KIO₃＞Br₂，故KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由强到弱的顺序为KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂。

(2)根据HClO的漂白原理分析解答。

(3)①在反应6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O中，氧化剂为KBrO₃，还原剂为KI，可见它们的物质的量之比为1∶6。

②根据题述信息，I^－被氧化为I₂，BrO被还原为Br₂，H₂SO₄提供酸性介质不参与氧化还原反应，且H⁺转化为H₂O，即有：I^－+BrO+H⁺-→I₂+Br₂+H₂O，将该离子方程式配平即可。

③根据①提供的反应原理，结合实验设计的基本原则即可解答。

[答案]　(1)KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂

(2)因KBrO₃具有强氧化性

(3)①1∶6　②10I^－+2BrO+12H⁺===5I₂+Br₂+6H₂O　③取一片面包将其用蒸馏水溶解，向其中加入碘化钾­淀粉溶液和稀硫酸，如出现蓝色现象，说明面包中含有KBrO₃，如无蓝色现象，则无KBrO₃。

16．(9分)(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+________-→________+________+________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)请将反应物的化学式配平后的化学计量数填入下列相应的位置中。

________+________-→

[解析]　(1)根据氧化还原反应的原理是由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质，在所有物质中氧化性最强的是HNO₃，还原性最强的是FeSO₄，所以确定此两种物质为该反应的两种反应物，其余为生成物。

其余各部分都可通过配平化学方程式求得：

24+30HNO₃===8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃++15H₂O

被氧化元素 -→　化合价升高1×8

被还原元素2 -→₂O　化合价降低4×2

然后通过观察法配平其他化学计量数。解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理。1 mol氧化剂HNO₃转化为0.5 mol N₂O得到4　 mol e^－，易忽视。

[答案]　(1)FeSO₄+HNO₃-→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)FeSO₄　(3)得到　4

(4)24FeSO₄+30HNO₃-→

15．(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是______，B是______，C是______，H是________(请填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为___________________________________________。

(3)反应③的离子方程式为_____________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反应⑤的离子方程式为________________________________________________。

[解析]　若猜测A、B、C分别为Fe、Cl₂、H₂，则A、B反应生成FeCl₃，B、C反应生成HCl，盐酸与铁反应生成FeCl₂和H₂，FeCl₂溶液再通入Cl₂生成FeCl₃，FeCl₃与Fe又生成FeCl₂，FeCl₃与碱液反应生成Fe(OH)₃，FeCl₂在Na₂O₂作用下恰好也生成Fe(OH)₃，完全符合题目中变化关系。

[答案]　(1)Fe　Cl₂　H₂　Fe(OH)₃

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(5)Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

14．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A________；B________；C________；D________；E________。

[解析]　阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg(OH)₂，Al(OH)₃，MgCO₃，BaCO₃，BaSO₄。Al³⁺和CO发生反应可生成Al(OH)₃，能与其他溶液反应产生三种沉淀的A溶液只能是碳酸盐——Na₂CO₃(因为CO不能与Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺形成可溶性盐)，这样就找到了本题的突破口。而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HSO能电离出H⁺呈酸性。此外，还有能力溶解一种沉淀的是强碱，能溶解Al(OH)₃，所以可推知D为强碱，所以④中应产生两种沉淀，加入过量D溶液溶解的是Al(OH)₃，另一种不溶。

[答案]　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂

13．(11分)(2010年温州质检)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列6种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________、______________________________ __________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：___________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用______________可以鉴别(填化学专用名词)。

[解析]　(1)六种物质中SO₂常温常压下是气体，其余是固体；Na₂O₂是过氧化物，其余为酸性或碱性氧化物。

(2)酸性氧化物与碱性氧化物之间发生非氧化还原反应，具有强氧化性的Na₂O₂与具有还原性的SO₂发生氧化还原反应。

(3)发生在水溶液或熔化状态下氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应为氧化还原反应。

(4)食醋为溶液，淀粉溶液是胶体，用丁达尔效应鉴别。

[答案]　(1)①SO₂常温常压下是气体，其余是固体

②Na₂O₂是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)CaO+SiO₂CaSiO₃(或MgO+SO₂MgSO₃等其他合理答案)　Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

(3)

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

(4)溶液　胶体　丁达尔效应

0.1 mol　 　0.05 mol　 　　　　0.1 mol　 　0.05 mol

可知1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺，D项正确；Cu²⁺、Zn²⁺均未参加反应，Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，Fe³⁺可氧化腐蚀铜板，B项不正确，C项正确；据铁原子守恒，可知反应后溶液中n(Fe²⁺)＝0.2 mol，则n(Cu²⁺)∶n(Fe²⁺)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，A项正确。

[答案]　B

12．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

(　)

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺

[解析]　据题意可知，Fe完全反应，且Fe³⁺和Ag⁺亦完全反应：

2Ag⁺　+　Fe===Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺　+　Fe===3Fe²⁺

11．某溶液中可能存在Br^－、CO、SO、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是

(　)

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO　 　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO、I^－　 　　　 D．Al³⁺、CO、Br^－、SO

[解析]　向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br^－、CO，则肯定不存在Al³⁺、Mg²⁺；向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I^－。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na⁺。

[答案]　A