题目列表(包括答案和解析)

 0  7665  7673  7679  7683  7689  7691  7695  7701  7703  7709  7715  7719  7721  7725  7731  7733  7739  7743  7745  7749  7751  7755  7757  7759  7760  7761  7763  7764  7765  7767  7769  7773  7775  7779  7781  7785  7791  7793  7799  7803  7805  7809  7815  7821  7823  7829  7833  7835  7841  7845  7851  7859  447348 

3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

( )

A.FeS                    B.Fe2O3

C.FeCl3                   D.Fe3O4

[解析] 将这四种化合物溶于盐酸后,B、C、D项中均有Fe3+,加入KSCN后都呈红色,故排除,只有FeS加入盐酸后生成Fe2+,加入氯水时被氧化成Fe3+而呈红色。

[答案] A

试题详情

2.下列反应中,铁只能生成+3价化合物的是

( )

A.过量铁粉与稀硫酸反应

B.铁粉与硫蒸气反应

C.铁粉与过量的浓硫酸共热

D.红热的铁粉与水蒸气反应

[解析] A项,Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+,B项生成FeS,C项浓硫酸具有强氧化性,Fe被氧化为Fe3+,D项生成Fe3O4

[答案] C

试题详情

1.下列有关铁元素的叙述中正确的是

( )

A.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

B.氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O

D.铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA族

[解析] 选项A,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,可知铁与Cl2、Br2反应时生成FeCl3、FeBr3,而与I2反应时生成FeI2:2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,Fe+I2FeI2,故A项错误;选项B,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,正确;选项C,由于Fe3+的氧化性强于I2,所以Fe3+可将I氧化,氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为:

2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O,故C项错误;选项D,铁属于过渡元素,位于周期表中第4周期第Ⅷ族,故D项错误。

[答案] B

试题详情

14.(2010年龙岩质检)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为_______________________________________________。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象:___________________________________________________,

d处的实验现象:_____________________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为______________________________________________。

标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。

[解析] (1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5,而不是1∶8。

(2)b处发生反应:2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,Fe3+和SCN反应使溶液变红色。

(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为:

当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子。

(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3

[答案] (1)2MnO+16H++10Cl===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色

(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01

(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

试题详情

13.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中,被还原的元素是________,还原剂是________。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

[解析] (1)(2)(3)由,且Au2O3为反应物知,Au2O必为生成物,由在氧化还原反应中,元素化合价有降必有升知,Na2S2O3为反应物、Na2S4O6为生成物,由物料守恒得,H2O为反应物,NaOH为生成物。

(4)由Na2S2O3+Cl2-→H2SO4+NaCl+HCl知,Cl2作氧化剂、Na2S2O3作还原剂。则1 mol Cl2反应得2 mol e,1 mol Na2S2O3反应失8 mol e,由得失电子守恒知,n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4。

[答案] (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH

(2) Na2S2O3

试题详情

12.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。回答下列问题:

(1)生成物A的化学式为__________。

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为________。

(3)反应中被氧化的元素为________。

(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________ ___________________________________。

[解析] (1)根据化学反应中元素守恒原则可知,A的化学式为KHCO3

(2)H2O2中O的化合价为-1价,反应后变为-2价,每生成1 mol NH3,转移2 mol电子,标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转移的电子数为2.408×1022

(3)反应中被氧化的元素为C,C元素的化合价由+2价变为+4价。

[答案] (1)KHCO3 (2)2.408×1022 (3)C(碳)

(4)H2O2作氧化剂,还原产物为H2O,没有毒性及污染

试题详情

10.在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每当有3 mol BrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量是

( )

A.1 mol                  B. mol

C.2 mol                   D.3 mol

[解析] 在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中H2 -→2,F3-→2,当有3 mol BrF3参加反应,H2O作还原剂,根据“电子守恒”得2 mol×(0+2)=n(3-0),n= mol。

[答案] B

试题详情

9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:

H2O2-→H2O IO-→I2 MnO-→Mn2+ HNO2-→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

( )

A.H2O2                   B.IO

C.MnO                  D.HNO2

[解析] KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,凡能从I夺取电子的物质均可作其氧化剂,该题实际是问,等物质的量的氧化剂在反应夺取电子多的便符合题意,据题中所给信息:

H2O2-→H2O 1 mol H2O2得2 mol e

IO-→I2 1 mol IO得5 mol e

MnO-→Mn2+ 1 mol MnO可得 5 mol e

HNO2-→NO 1 mol HNO2得1 mol e

虽然B、C选项中的IO、MnO均可得5 mol e,但B中生成物I2可来自IO和I,故得I2最多者应是IO与I的反应。

[答案] B

试题详情

8.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×103 mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为

( )

A.+2                    B.+3

C.+4                    D.+5

[解析] Fe2+→Fe3+共失e4.8×103 mol,则2.4×103 mol[RO(OH)2]+也应得到4.8×103 mol  e,每1 mol[RO(OH)2]+得2 mol e ,其化合价降低2价在[RO(OH)2]+中R显+5价,则在生成物中R显+3价。

[答案] B

试题详情


同步练习册答案