2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

(　)

A．2 mol·L^－1H₂SO₄溶液　　　　 B．18 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液　 　　　　　 D．3 mol·L^－1HNO₃溶液

[解析]　镁铝合金在HNO₃溶液中反应不生成H₂，排除D；与浓H₂SO₄反应也不生成H₂，排除B；Mg、Al均可与稀H₂SO₄反应，只有Al能与KOH溶液反应，因此放出H₂最多的是A。

[答案]　A

1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

(　)

A．稀硝酸　 　　　　　　　　　　　　　　 B．稀盐酸

C．硝酸铜　 　　　　　　　　　　　　　　 D．氢氧化钠

[解析]　铝条钝化时表面生成了一层致密的Al₂O₃，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。

[答案]　C

16．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

→→→

下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先______后______。

(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________ ______________________________________________________________________。

(3)洗气瓶中的实验现象为________________________________________。

(4)酒精灯B的作用为______________________________________________。

(5)乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)。__________________________________________________________

(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。

[解析]　由题意知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO₂，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内的空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A且不能将它们合二为一。

[答案]　(1)B　A　(2)CuO+COCu+CO₂　(3)澄清石灰水变浑浊　(4)点燃尾气中的CO，防止CO污染环境

(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行

(6)不必要　加热CuO前必须先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊

15．化学活动课上，三组学生用甲、乙两装置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查过)。

请回答：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

[解析]　(1)甲装置中反应的离子方程式为HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙装置中反应的离子方程式为CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O，因此甲中反应快，气球体积先变大。

(2)与第①组相比较，②组中的NaHCO₃和Na₂CO₃质量相对减小，而盐酸物质的量不变，因此②组中甲、乙装置中的盐酸均过量，NaHCO₃和Na₂CO₃均完全反应产生CO₂；由于Na₂CO₃和NaHCO₃等质量且NaHCO₃的相对分子质量小，因此n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

与第②组相比较，③组中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量变为原来的2倍，而盐酸的物质的量减半，因此③组中甲、乙装置中的盐酸均不足量，甲中反应的离子方程式为HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，乙中反应的离子方程式为CO+H⁺===HCO　HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以甲、乙装置中消耗样品的物质的量关系为n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，产生CO₂的体积关系为V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)。

因为装置乙中存在反应：CO₂+CO+H₂O===2HCO，使最初产生的CO₂被CO吸收，因此乙中的气球先变大后缩小。

[答案]　(1)甲　HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)②甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)

③甲、乙盐酸均不足量，消耗的n(NaHCO₃)>n(Na₂CO₃)，

V_甲(CO₂)>V_乙(CO₂)　CO₂+H₂O+CO===2HCO

14．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

B→C：___________________________________________________________________，

E→B：___________________________________________________________________，

C→F：___________________________________________________________________，

F→C：___________________________________________________________________。

[解析]　据　　　　　 的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再

结合E是淡黄色粉末，应为Na₂O₂，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃。

[答案]　(1)Na　NaOH　Na₂CO₃　NaCl　Na₂O₂　NaHCO₃

(2)B→C：2OH^－+CO₂===CO+H₂O

E→B：2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C→F：CO+H₂O+CO₂===2HCO

F→C：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

13．实验室可用图所示装置将CO₂和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答下列各题。

(1)甲瓶中装的是________，乙瓶中装的是________，分液漏斗中盛放的是________。

(2)当CO₂和CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是________，活塞操作为________；然后得到的是________，活塞操作为________。

[答案]　(1)NaOH　浓H₂SO₄　稀HCl

(2)CO　关a开b　CO₂　开a关b

12．某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是

(　)

①肯定有BaCl₂　②肯定有MgCl₂　③肯定有NaHCO₃　④肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃　⑤肯定没有MgCl₂

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

[解析]　加入NaOH出现白色沉淀可能是①Mg(OH)₂，②NaHCO₃与BaCl₂在OH^－作用下生成BaCO₃；加入H₂SO₄生成沉淀和气体，则可能是BaSO₄，气体为CO₂，则肯定有BaCl₂；肯定有NaHCO₃，故选B。

[答案]　B

11．某混合气体中可能有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①适量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是

(　)

A．一定没有CO₂，肯定有CO和H₂

B．一定有CO、CO₂和水蒸气

C．一定有H₂、HCl和CO₂

D．有CO₂、NH₃和水蒸气

[解析]　澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大量的CO₂，它与Ca(OH)₂反应生成Ca(HCO₃)₂溶液后还有剩余(但此题不可能，因反应过程中会有浑浊现象)，通过Ba(OH)₂就生成了BaCO₃而变浑浊；②原气体有CO₂和HCl，通过Ca(OH)₂时HCl被吸收掉从而生成CaCl₂，CO₂不与CaCl₂反应，所以无现象。再通过Ba(OH)₂时，CO₂与Ba(OH)₂反应生成了BaCO₃而变浑浊，从题干后面所给信息不难判断出一定有H₂。

[答案]　C

10．将CO₂通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO₂体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为

(　)

A．0.03 mol·L^－1

B．0.015 mol·L^－1

C．0.025 mol·L^－1

D．0.012 5 mol·L^－1

[解析]　当生成的CaCO₃沉淀恰好溶解时，消耗CO₂56 mL，此时恰好发生反应：

Ca(OH)₂+2CO₂===Ca(HCO₃)₂

n[Ca(OH)₂]＝×＝0.001 25 mol，

c[Ca(OH)₂]＝＝0.012 5 mol·L^－1。

[答案]　D

9．(2010年浙江五校联考)用20 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液与20 mL 3 mol/L的Na₂CO₃溶液反应来制取CO₂，欲制得最多的CO₂，则下列操作正确的是

(　)

A．把20 mL Na₂CO₃溶液缓缓滴加到20 mL H₂SO₄溶液中

B．把20 mL H₂SO₄溶液缓缓滴加到20 mL Na₂CO₃溶液中

C．把两种溶液快速混合并不断搅拌

D．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

[解析]　由于CO转化为CO₂的过程为：COHCOCO₂，故当试剂的量一定时，将Na₂CO₃溶液滴入H₂SO₄溶液中时，CO可以立即转化为CO₂气体放出，此种情况下产生的气体最多。

[答案]　A