12．某无色透明的溶液，跟金属铝反应时，放出H₂，试判断下列离子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO、SO、HCO、OH^－、NO在溶液中存在的两种情况，分析后填写下表：

[答案]　(1)肯定存在：H⁺、SO，可能存在：Mg²⁺，肯定不存在：Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、SO、HCO、OH^－、NO

(2)肯定存在：OH^－、Ba²⁺，可能存在：NO，肯定不存在：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、SO、SO、HCO

11．某同学到实验室中做铝热反应的实验，但是他有些问题还不清楚原因，请你帮他解决这些问题：

(1)铝热剂是指________________________。

(2)引发铝热反应的操作是________________________。

(3)氯酸钾在铝热反应中起的作用是____________________________________________ ____________________________。

[答案]　(1)铝与一些金属氧化物的混合物

(2)①在铝热剂表面铺上氯酸钾固体；②将镁条插入混合物中央，点燃

(3)KClO₃利用Mg燃烧产生的热量而分解产生的O₂又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量的热，促使铝热反应发生

10．(2009年福建高考)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为______________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为__________________________。

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________。

[解析]　本题考查铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al³⁺，应为铝土矿中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)检验Fe³⁺的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH^－显红褐色沉淀等。

(4)生成E、K时，CO₂均是过量的，故应生成NaHCO₃。(5)K_sp＝c(Mg²⁺)·c²(OH^－)，c(Mg²⁺)＝5.6×10^－12/(0.1)²＝5.6×10^－10 mol/L。

[答案]　(1)Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃　制纯碱或做发酵粉等合理答案

(5)5.6×10^－10 mol/L

9．(2010年德州质检)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)

下列判断正确的是

(　)

A．X元素可能为Al

B．X元素可能是金属，也可能是非金属

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

[解析]　中学阶段符合①的单质有Cl₂等卤素单质、硫单质及铝单质；若A为Cl₂等卤素单质或S时，也符合②，若A为Al时不符合②，故A为非金属单质中的Cl₂等卤素单质或硫；反应①的产物与反应②的反应物不同，①②不互为可逆反应。

[答案]　D

8．等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为

(　)

①1∶3　②2∶3　③1∶4　④2∶7

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　溶液中铝元素的存在形式可以是Al³⁺或[Al(OH)₄]^－。故当溶液中Al³⁺与Al(OH)₃物质的量之比为1∶1时，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶3；当溶液中[Al(OH)₄]^－与Al(OH)₃的物质的量之比为1∶1时，n(Al³⁺)∶n(OH^－)＝2∶7。

[答案]　C

7．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(多选)

(　)

A．KOH和Al₂(SO₄)₃　 　　　　　　 B．稀盐酸和Na₂CO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃　 　　　　　　　　 D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

[解析]　A、B选项中两种试剂添加顺序不同产生的现象也不同，可以用此来鉴别两溶液；而C、D选项中两种试剂无论加入的顺序如何不同，现象是一样的，故不借助其他试剂是无法鉴别的。

[答案]　AB

6．某溶液中有NH、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

(　)

A．NH和Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺和NH

C．Al³⁺和Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺和Al³⁺

[解析]　溶液中加入过量NaOH溶液，微热，再加入过量盐酸，发生下列反应：NH+OH^－NH₃↑+H₂O(使NH大量减少)；Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂+2H⁺===Mg²⁺+2H₂O(Mg²⁺不变)；Fe²⁺+2OH^－===Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O(使Fe²⁺变为Fe³⁺而大量减少)；Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－，[Al(OH)₄]^－+4H⁺===Al³⁺+4H₂O(Al³⁺不变)。

[答案]　A

5．向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)₄]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

(　)

A．3.45 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.3 g

C．1.15 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.575 g

[解析]　n(Na)＝n(NaCl)+nNa[Al(OH)₄]＝n(Cl^－)+n(Al³⁺)＝0.1 mol。

[答案]　B

4．两种金属的混合物粉末30 g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到22.4 L氢气(标况下)，下列各组金属不能构成上述条件混合物的是

(　)

A．Al和Cu　 　　　　　　　　　　　　　 B．Zn和Ag

C．Mg和Fe　 　　　　　　　　　　　　　 D．Al和Zn

[答案]　B

3．下列离子方程式书写正确的是

(　)

A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液加热：NH+OH^－===NH₃·H₂O

B．过量的CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液中：CO₂+[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓+HCO

C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+4OH^－===2[Al(OH)₄]^－+H₂↑

D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

[答案]　B