7．下列说法正确的是

(　)

A．SO₂、NO_x、CO₂、固体颗粒物同为大气污染物

B．SO₂具有较强还原性，故不能用浓H₂SO₄干燥

C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小

D．Cu与浓HNO₃、浓H₂SO₄均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热

[解析]　A项，CO₂不是大气污染物；B项，SO₂与浓H₂SO₄不反应，故SO₂可用浓H₂SO₄来干燥；C项，酸雨中有H₂SO₃，会被氧化成H₂SO₄，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H₂SO₄在常温下不反应。

[答案]　C

6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则

(　)

①析出BaSO₃沉淀　②析出BaSO₄沉淀　③逸出SO₃气体

④逸出SO₂气体

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　SO₂、SO₃的混合气体溶于水，发生反应SO₃+H₂O===H₂SO₄，同时放出大量的热，使SO₂的溶解度减小而逸出SO₂气体，又由H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl知析出的沉淀为BaSO₄，在酸性溶液中不可能产生BaSO₃沉淀。

[答案]　B

5．为了除去CO₂气体中混有的SO₂气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是

(　)

①洗气瓶　②干燥管　③固态生石灰　④苏打溶液

⑤小苏打溶液

A．①⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

[解析]　CO₂和SO₂都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO₂可与苏打溶液反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃，故不能用苏打溶液除去CO₂中的SO₂；小苏打溶液与CO₂不反应，且CO₂在其中的溶解度小，而SO₂对应的H₂SO₃酸性比H₂CO₃强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO₂：2NaHCO₃+SO₂===Na₂SO₃+2CO₂+H₂O。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。

[答案]　A

4．(2010年连云港调研)能证明SO₂有漂白性的是

(　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后紫色消失

B．显红色的酚酞溶液中通入SO₂气体后红色消失

C．品红溶液中通入SO₂气体后红色消失

D．溴水中通入SO₂气体后红色消失

[解析]　使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，使显红色的酚酞溶液褪色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。

[答案]　C

3．(2010年惠州调研)下列实验报告记录的实验现象正确的是

(　)

[解析]　SO₂的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO₂能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO₂的饱和液加入Ba(NO₃)₂溶液中，SO₂被NO氧化为SO，SO与Ba²⁺形成BaSO₄沉淀；d试管中：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O，Na₂SO₃与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀。

[答案]　B

2．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是

(　)

①硫化钠溶液　②二氧化硫饱和溶液　③硫酸铜溶液　④硝酸银溶液　⑤亚硫酸钠溶液

A．①②③④⑤　　　　　　 B．①③⑤

C．①②④⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．②④⑤

[解析]　其中CuSO₄溶液只能跟H₂S反应，而不跟溴水反应。

[答案]　C

1．以下关于硫及其化合物说法错误的是

(　)

A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO₄，也可以用BaCO₃

C．浓硫酸不可用来干燥H₂S气体，因其具有强氧化性

D．SO₂、SO₃都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸

[解析]　给病人查胃病只能用BaSO₄，而不能用BaCO₃，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO₃反应，生成可溶性钡盐，有毒。

[答案]　B

15．现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)所示：

(1)请写出B转化为C的所有可能的离子方程式________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________，

A与C反应的离子方程式____________________________________________________。

(2)若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质量为________；NaOH溶液的物质的量浓度为________。

[解析]　(1)符合图示转化关系的可能有下列情形：

若B为Na₂CO₃相应离子方程式为

B-→C：CO+H₂O+CO₂===2HCO

A+C：OH^－+HCO===CO+H₂O。

若B为Al(OH)₃，A、C分别为可溶性铝盐和四羟基合铝酸盐或可溶性四羟基合铝酸盐和铝盐。若为前者，则D为NaOH等强碱，B-→C的离子方程式为：Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－；若为后者，则D为HCl、H₂SO₄、HNO₃等强酸，B-→C的离子方程式为：Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O。两种情况下，A与C反应的离子方程式均为：Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓。

(2)由图象知n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝0.15 mol

故m(Mg)＝0.15 mol×24 g·mol^－1＝3.6 g

溶解0.20 mol Al(OH)₃耗NaOH的物质的量可由以下化学方程式计算

Al(OH)₃+NaOH===Na[Al(OH)₄]

＝

c(NaOH)＝5 mol/L。

[答案]　(1)Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－，

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al³⁺+3[Al(OH)₄]^－===4Al(OH)₃↓

(2)3.6 g　5 mol/L

14．金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。某化学兴趣小组的同学们决定对镁、铝及其化合物的性质比较展开探究活动。探究过程中发现了一些“异常”现象。

(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光；用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落。将已“卷缩”的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。写出“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生的离子反应方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)常温下，在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

Ⅰ.写出以上反应的离子方程式：_____________________________________。

Ⅱ.你认为出现以上现象的可能原因是：

假设①______________；假设②________________。

Ⅲ.请设计实验对以上的假设进行验证：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

②2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(2)Ⅰ.2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑

Ⅱ.假设①：Cl^－对铝和酸的反应有促进作用　假设②：SO对铝和酸的反应有抑制作用

Ⅲ.①在铝和硫酸反应的容器中加固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率　②在铝和盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率

13．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，乙________，丁________。

(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________，

丙的电子式是______________。

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________________；

②乙与过量CO₂反应的离子方程式_________________________________________。

[解析]　单质C是密度最小的气体，应为H₂；单质A与NaOH溶液反应可生成H₂，A+B-→甲，甲亦能与NaOH溶液反应，容易考虑A为Al或Si，B为O₂，则甲为Al₂O₃或SiO₂，由于甲是电解质，故甲不能为SiO₂，则A为Al，甲为Al₂O₃，乙为Na[Al(OH)₄]，丁为Al(OH)₃。

[答案]　(1)A.Al　B．O₂　乙．Na[Al(OH)₄]

丁．Al(OH)₃

(2)第3周期ⅢA族　

(3)①2Al+2NaOH+6H₂O===2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

②[Al(OH)₄]^－+CO₂===Al(OH)₃↓+HCO