6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中

c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_后< N_前

5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阴极、c为阳极

B．装置②可用于收集H₂、CO₂、HCl、NO₂等气体(必要时可添加尾气处理装置)

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．装置④中可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

4. 己知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=－221kJ/mol

　 ②稀溶液，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　 　　　　　　 (　　 )

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol　　　　　　　

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

3.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( A　 )

A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－== CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

　 B. 1 mol/L的NaAlO₂溶液和3 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－===BaSO₄↓+H₂O

2. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　　 )

A．常温常压下，1mol水含有N_A个H⁺和N_A个OH^-离子

B．在通常状况下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A个分子

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

1．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　 (　　　 )　　　　

A．S^2-的结构示意图：　　　　　　 　　 B．Cu的电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹4S²

C．NaCl的电子式：　　　　　　 　　　　 D．硝基苯的结构简式：

1．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．1mol CaC₂中有3N_A个离子

　　　 B．1mol SiO₂中含有2N_A个共价键

　　　 C．1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A个CH₃COO^-离子

　　　 D．42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A个氢原子

命题意图：高考对N_A的考查重现率很高，并且出题很灵活，涉及的知识点也较多，这

一考点是学生必须掌握的。

思路点拨：A选项，C₂^2-为一个离子；B选项，SiO₂晶体中一个Si原子与4个O原子成键，1mol SiO₂中含有4N_A个共价键；C选项，CH₃COO^-离子部分水解了。

11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行　

　　　 了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。

10．(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。

(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H₂发生反应，该反应类型是_______反应。

(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：

　　 _________________。

(Ⅱ)(8分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：

A．C_n(H₂O)_m B．(C₂H₃)_n(H₂O)_m C．(C₂H)_n(H₂O)_m

D．(CH)_n(H₂O)_m E．(C₂O)_n(H₂O)_m F．(CO)_n(H₂O)_m

(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。

(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构

　　 体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

　　 _________。

9．　 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A

　　　 和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E

　　　 在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是_________(填化学式)，其原因是_________________；

(2)由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；

(3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；

(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。