5．下列说法或表示正确的是

　　　 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由单质 A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质 A稳定

　　　 C． 稀溶液中： H + (aq)+OH - (aq) 　　H2O(l)； △H=－57.3kJ／mol， 若将含 0.5molH₂SO₄ 的浓硫酸与含 l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

　　　 D．在 101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);

△H＝－571.6kJ／ mol， 则 H2 在 101kPa 时的燃烧热为 571.6kJ／mol

4．在一定条件下，RO₃ ^n－ 与 R ^2－ 发生如下反应： RO₃ ^n－ +2R ^2- +6H ⁺ ＝3R+3H₂O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R 原子的最外层上有 4 个电子 　　　　 B．RO₃ ^n－ 中的 R 只能被还原

　　　 C．R 的单质既有氧化性又具有还原性 　 D． H_nRO₃ ^一定是强酸

3．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

　　　 ①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。

　　 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　　 ③在上述溶液中再滴加 Ba(NO₃)₂ 溶液，产生白色沉淀。

　　　 ④取上层清液继续滴加 Ba(NO₃)₂ 溶液至无沉淀时， 再滴加 Ag NO₃ 溶液， 产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．一定有 SO₃ ^2－ 离子 　　　　　　　　　　　　 B．一定有 CO₃ ^2－ 离子

　　　 C．一定有 C1^- 离子存在 　　　　　　　　　　　 D．不能确定 HCO₃ ^－ 离子是否存在

2． 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钆(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对燃料电池说法正确的是(　　 )

　　　 A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 点燃

　　　 B．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂　　 8CO₂+10H₂O

　　　 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-

　　　 D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O_­

1．下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①热稳定性：H₂O>HF>H₂S　　　　　　　　　　　 ②原子半径：Na>Mg>O

　　　 ③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HC1O_­4 ④结合质子能力：OH^->CH₃COO^->C1^-

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

11．已知香豆素是一种广泛使用的香料，其结构简式为：

提示：有机物C_XH_YO_Z的不饱和度Ω=x+1-，

CH₃CHO+CH₃CHOCH₃CH=CHCHO，试回答：

(1)香豆素的分子式为　　　　　　　　　 ，不饱和度Ω　　　　　　　　 。

(2)现提供乙醇、水杨醛及必要的无机试剂，合成香豆素，其路线如下表所示，请在方框内填写A→D的结构简式：

(3)为确定化合物B中是否含有“-OH”的官能团，加入的试剂是　　　　　 ，可能的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出下列反应的化学方程式：

AB ­　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

BC ­　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

(I)　　　 　 (II)　　　　　　　　　　　 　 (III)　 　　 (IV)

根据相关知识回答下列问题：

(1)装置(II)中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在(Ⅲ)中可能观察的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有　　　　　　　　 (填装置序号)。

(4)装置(Ⅲ)冷凝管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；(IV)中烧杯中的液体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，简述这一操作方法　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(6)你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9． A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、 H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)元素 A 在元素周期表中的位置为__________(周期)__________(族)。

(2)写出 K 的电子式___________________。

(3)写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

(4)D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________。

(5)写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。

(6)K 与 E 反应时产生的现象有_____________________________________，

该反应的化学方程式为_______________________________________________。

8． X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

(1)元素X在周期表中的位置____________________________。

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。

(3)常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有____________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

(4)实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰。请叙述产生C的原因___________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是______

a.达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等

b.反应过程中,单质Y的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d.达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大

e. 达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大

(6)由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为_________________________。

7． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　 )

A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．(t₁+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^{-1 A}、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^{-1 C}反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大