3.用两支惰性电极插入500ml AgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时(设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量是(　　 )

A　 27 mg　　 B　 54 mg　　　 C　 108 mg　 　　　D　 216 mg

[解析]：根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的H⁺离子，则必有同样多的Ag⁺转化为Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出B选项为正确答案。

2.2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al₁₃、Al₁₄,并用质谱仪检测到稳定的Al₁₃I^-等，Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是(　 )

　　　 A　 Al₁₃与卤族单质的性质相似。

　　　 B　 Al₁₄与第IIA族元素的性质相似。

　　　 C　 Al₁₃在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al₁₃ + HI = HAl₁₃I.

　　　 D　 Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合。

[解析]：根据“生成40个价电子的最稳定状态”知Al₁₃需得到1个电子，而Al₁₄要失去2个电子。故选D。

1.下列有关pH变化的判断中，正确的是　　　　　　　 (　 )

　　　 A 随着温度的升高，Na₂CO₃溶液的pH减小。

　　　 B 随着温度的升高，纯水的pH增大。

　　　 C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。

　　　 D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。

[解析]：温度升高，有利于盐类水解和水的电离，故会使Na₂CO₃溶液的pH增大，水的pH减小，新制氯水经光照后发生反应：2HClO 2HCl + O₂ ，而NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH + CO₂ ＝Na₂CO₃ + H₂O ,　 pH减小，故选C。

11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。

10．(Ⅰ)针对齐齐哈尔第二制药有限公司(以下简称齐二药)生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。

(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H₂发生反应，该反应类型是_______反应。

(3)写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：_________________。

(Ⅱ)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：

A．C_n(H₂O)_m B．(C₂H₃)_n(H₂O)_m C．(C₂H)_n(H₂O)_m

D．(CH)_n(H₂O)_m E．(C₂O)_n(H₂O)_m F．(CO)_n(H₂O)_m

(1)若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下)，则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。

(2)若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_________。

9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是_________(填化学式)，其原因是_________________；

(2)由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；

(3)A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；

(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。

8． A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为______________________________________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________________。已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。

7．用98%，密度为1.84g·cm^－3的浓H₂SO₄配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是(　　 )

A．④③⑦⑤⑥　　 　　 B．②⑤⑦⑥　　　　 　 C．①③⑤⑦④⑥　　 　　　 D．②③⑦⑤⑥

6．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有(　　 )

①取代　 ②加成　 ③消去　 ④水解　 ⑤酯化　 ⑥中和　 ⑦氧化　 ⑧加聚

A．①②③⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④⑤⑧

C．①②③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

5．目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠－硫电池。它以熔融的钠、硫为两极，以导电极的β－Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下说法正确的是(　　 )

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e=xS

D．若用此电池电解AgNO₃溶液，当消耗的金属钠为4.6g时，在阳极析出21.6g银