1．对下列事实的解释正确的是

　 A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体且可溶于浓硝酸

　 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定有SO₄^2-

　 C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化

　 D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应

1．设N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．1mol CaC₂中有3N_A个离子

　　　 B．1mol SiO₂中含有2N_A个共价键

　　　 C．1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A个CH₃COO^-离子

　　　 D．42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A个氢原子

命题意图：高考对N_A的考查重现率很高，并且出题很灵活，涉及的知识点也较多，这一考点是学生必须掌握的。

思路点拨：A选项，C₂^2-为一个离子；B选项，SiO₂晶体中一个Si原子与4个O原子成键，1mol SiO₂中含有4N_A个共价键；C选项，CH₃COO^-离子部分水解了。

11.莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：

根据以上关系，按要求填空：

(1)气体B的分子式为___________，其电子式为_______________。

(2)莫尔盐的化学式为______________，与(NH₄)₂S反应的离子方程式为______

_________________________________________。

(3)沉淀A与稀HNO₃反应的离子方程式为___________________________。

(4)与2.7gAl完全反应的稀HNO₃最多溶解Fe的质量为(　 )

A　 2.8g 　　　　　　　 B 5.6g　　　　　　　　　 C 2.7g　　　　　　　　　 D 8.4g

(5)Cu₂S与一定浓度的稀HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为(　 )

A　 1：7　　　　　　　 B　 1：9　　　　　　　　　　 C　 1：5　　　　　　　　　　 D　 2：9

[解析]：本题主要考查无机物间的相互转化、离子方程式的书写、电子式，并以无机推断为载体，进行相关的计算，并考查到氧化还原反应中的电子得失守恒规律在计算中的应用。

(1)NH3；(1分)(2分)

(2)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂;(2分)　 Fe²⁺ + S²⁺ ===FeS↓ (2分)

(3)3Fe(OH)₂ + 10H⁺ + NO₃^－ === 3Fe³⁺ + 8H₂O + NO↑ (2分)

(4)D (3分)

(5)A (3分)

10.化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：

(1)1A分子中的官能团名称是__________________。

2A只有一种一氯代物B。写出由A转化为B的化学方程式__________________。

3A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_____________________。

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)___________。

1加成反应　　　　　 2氧化反应　　　　 3加聚反应　　　　 4水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是_________________。

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。“TBHQ”的结构简式为___________________。

[解析]：本题主要考查有机化合物的相互转化、同分异构体、官能团的性质、有机反应类型、结构式的推断及结构简式的书写。

(1)1羟基(2分)

2(3分)

3(3分)

(2)12(2分)；(3分)

(3)(3分)

9.(1)一定条件下的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的化学平衡常数K可表示为：，则K值越大，表示可逆反应的进行程度______________，K值大小与温度的关系是：温度越高，K值_________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g); △H<0, CO和H₂O浓度变化如下图，则0-4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol/L·min.

(3)T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器中各物质的浓度如右表：

1表中3－4 min之间反应处于___________状态；C₁数值______0.08mol／L(填大于、小于或等于)。

2反应在4－5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______________，表中5－6min之间数值发生变化，可能的原因是_________。(均为单选)

A 增加水蒸气　　　　　　　　　　

B 降低温度

C 使用催化剂　　　　　　　　　　　　　 D增加氢气浓度

[解析]：本题主要考查一定条件下的可逆反应，在外界条件发生变化时，化学平衡的移动、化学反应速率的计算等知识。

(1)越大；可能增大也可能减小。(每空2分)

(2)0.03(2分)

(3)1平衡；>.　 2D; A.(每空2分)

8.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜：

1步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作是_______________________________。

2步骤II的目的是除铁，操作是滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液 pH＝3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液 pH＝3.5的原因是______________________

__________________________________。

3步骤III的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是________________________，过滤，水浴加热烘干，水浴加热的特点是__________________________________。

(2)探究氧化铜的性质：

1取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积、质量分数为30%的H₂O₂溶液，只观察到A中的大量的气泡。结论是________

_____________________________________________________。

2为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积，必须的实验仪器有

______________________________________________________。

[解析]：本题主要考查物质的制法、化学实验的基本操作、仪器的使用、性质的运用等。

(1)1加适量的水溶解，搅拌、过滤。(3分)2使Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不会转化为Cu(OH)₂沉淀。(2分)3将CuSO4溶液加热至开始出现晶体时，停止加热；(2分)恒温且受热均匀，温度易于控制在100℃以下。(2分)

(2)1CuO可加快H₂O₂的分解的反应速率，是H₂O₂分解反应的催化剂。(3分)

2秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。(3分)

7.用N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　 )

A　 0.5 mol Al与跑题的盐酸反应转移电子数为N_A。

B　 标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A.

C　 0.1 mol CH₄ 所含的电子数为N_A。

D　 46 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数为N_A。

[解析]：A项中Al－3e ^-=Al³⁺,则失去电子的物质的量为n(e^-)=0.5 mol x 3=1.5mol。

B项中标准状况下，SO₃为固体，故11.2L SO₃的物质的量不一定是0.5 mol，含有的分子数也不能确定。

D项中用极值法求得46 g气体的物质的量为：46g÷46g/mol=1 mol, 46g÷92g/mol=0.5 mol,故含有的分子数为N_A-0.5N_A之间。本题正确选项为C。

6.为消去NO、NO₂对大气的污染，常用碱液吸收其混合气体。a mol NO₂和b mol NO组成的混合气体，用NaOH溶液吸收后无气体剩余。现有c mol／L NaOH 溶液，则需此NaOH溶液的体积是(　 )

A　 a/c L　　 　　　B　 2a/c L　　 　　C　 2(a+b)/3c L　　 　D　 (a+b)/c L

[解析]：混合气体被NaOH溶液吸收后，NO和NO₂气体都生成了NaNO₂,据原子守恒，a mol NO₂和b mol NO的混合气体被NaOH溶液吸收后，，消耗(a+b)mol NaOH溶液，故正确选项为D。

5.在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe₃⁺中的一种或几种离子，向该项溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中(　 )

A 一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－。　　　 B 一定含有NO₃^－

C 不含有Fe₃⁺，可能含有NO₃^－。　　　　　　 D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－。

[解析]：加入溴水，溴单质被还原，说明该溶液中含有还原性离子，故该溶液中含有I^－，肯定不含有Fe₃⁺、NO₃^－，可能含有Cl^－，故正确选项为A。

4.下列说法中正确的是(　 )

A. SO₂(g) + 1/2 O₂(g) SO₃(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO₂与1 mol O₂充分反应放出的热量为98.0KJ。

B 2 SO₂(g) +　 O₂(g) 2SO₃(g); △H₁>△H(△H数值A项给出)。

C x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后加入x，△H增大。

D x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。

[解析]：A中1 mol SO₂与1 mol O₂反应后，没有说明SO₃的状态，故A错。

B中表示2 mol SO₂完全反应放出的热量，故△H₁＝2△H ,即△H₁<△H .

C中平衡后加入x,由于没有说明是在恒温恒容条件下，还是恒温恒压条件下，故平衡移动方向不能确定，△H也就不能确定。故正确的选项是D。