10．实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如下图所示)

　 (1)若A中为30%的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂ ，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

C中发生氧化还原反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO₄ ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜。回答下列问题：

①A中液体的名称是　　　　　　　 ，C中是葡萄糖与　　　　　　 (写化学式)的混合液。

②仪器D在此实验中的作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9． X、Y、Z三种短同期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　 周期　　　　　　　 族。

　 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)①C的电子式是　　　　　　　　　 ，C分子的结构呈　　　　　　 　　　　形，为　　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。

25℃时，该盐的水溶液pH　　　　　　　　 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　　　　　　　 。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为0.5

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

8．(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 ；

负极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (3)如图是一个电化学过程示意图。　

　假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量

变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的

空气　　　　 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

　 (4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的

稀溶液，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．(NH₄)₂PtCl₆晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气体，同时还生成金属铂和氯化铵，在这个反应中，若放出氮气6 mol，则生成铂的物质的量为

　　　 A．3 mol　　　　　　　　 B．4 mol　　　　　　　　　 C．9 mol　　　　　　　　　 D．12 mol

6．下列说法正确的是　　　

　　 A．若HA、HB均为弱酸,酸性HA＞HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA＞NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释至pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是　　 C(Na⁺)＞c(CHCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)]

5．某溶液中含有两种溶质NaC1和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液，其电解过程可明显分为三个阶段。下列说法不正确的是

　　　 A．阴极自始至终只析出H₂ B．阳极先析出C1₂，后析出O₂

 C．溶液pH不断增大，最后为7　　　　　　　　　　　 D．电解最后阶段为电解水

4．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g)　　　 Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是

　　　 A．若X为非气态，则正反应为吸热反应

　　　 B．正反应为放热反应，X一定为气态

　　　 C．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

　　　 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

3．根据下列实验内容得出的结论正确的是：

2．在给定的条件下，一定能大量共存的离子是

　　　 A．使甲基橙呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH₄⁺、AI³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

　　　 C．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

　　　 D．含有大量AI³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、ClO^-

1．下列叙述中正确的是

　　　 A．HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

　　　 B．SiO₂、CaC1₂、CBr₄、CF₄的熔点依次降低

　　　 C．CO₂和SiO₂都是由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子

　　　 D．P和As都属于VA族元素且H₃PO₄的酸性比H₃AsO₄的酸性弱