5．等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，耗碱量最多的是　　　　　　　　

A．Al　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃　　　　　　 C．AlCl₃ D．Al₂O₃

4．下列除去杂质的方法正确的是 (　　 )

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

3．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　 )

A．3 mol·L^-1 HCl溶液　　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^-1 HNO₃溶液

C．5 mol·L^-1 　NaOH溶液　　　　　　　　　 D．18.4 mol·L^-1 　H₂SO₄溶液

2．用铜来制备等质量的Cu(NO₃)₂，下列方法中最合理的方案是 (　　 )

A．Cu 与浓HNO₃反应　　　　　　　　　　　　 B．Cu 与稀HNO₃反应

C．CuO与稀HNO₃反应　　　　　　　　　　　 D．Cu(OH)₂与稀HNO₃反应

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯水通入SO₂后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳_k

14．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。且该元素的单质(用R表示)能与强碱溶液反应生成盐(Na₂RO₃)和氢气。

(1) 写出这五种物质的化学式：A　　 、B　　 、C　　 、D　　 、E　　 。

(2) 写出下列反应的化学方程式：

　　　 A ® D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A ® B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．A、B为两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中，A、B两种元素同周期且原子半径A>B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。

①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体(标准状况，下同)，还余下0.560g残渣。

②向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.960g残渣。

③将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。冷却后，在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生xL气体。

(1)单质A是___________。

(2)混合物中B的质量分数为_______________。

(3)写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算x的值。

12．关于氮化硅陶瓷的性能，下列说法不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损　

B. 抗腐蚀能力强，不与任何酸反应　　　　

C. 耐高温，不易传热　 　　　　　　　　　　

D. 高温时也能抗氧化，且能抗冷热冲击

D.奥赛一瞥

11．下列化合物中，氧化钙的质量分数为48.3%的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 3CaO·SiO₂　　 B. CaO·SiO₂　　 C. 2CaO·SiO₂　　　 D. 3CaO·Al₂O₃

10．下列叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位　　

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素

　　　 C. 硅和锗相似，是良好的半导体材料　

　　　 D. 硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、酸、碱都不反应