2.将足量的CO₂通入含有KOH和Ca(OH)₂各0.1mol的混合稀溶液中，试作出生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体的体积(V)的关系图：

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[针对训练]

A．基础训练

.

　　 Si　　　 　　　O₂　　　　　　　 Ca(HCO₃)₂　　　　　　 CaCO₃

　 SiC　　　　　　 C　　　　　　　　 CO₂　　　　　　　　 Na₂CO₃

　 SiO₂　　　　　 CO　　　 Fe　　　 MgO　　　　　　　 NaHCO₃

[例题解析]

[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X(当时称为类硅)。下列有关类硅的元素性质，不正确的是(　 )

A.XH₄不稳定，但有强还原性 B．可用焦炭在高温下从XO₂中冶炼X

C．X单质的熔点比硅高　　 D.X(OH)₄的酸性比H₂SiO₃强　

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是(　 )

A．C₆₀是一种新型的化合物　　　　 B．C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C．与C₆₀结构类似的还有C₆₀分子　 D．C₆₀的相对分子质量是720g/mol

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1. 等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原来的8/9(同温同压)，则反应后所得混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

　 A. 3:4:1　　 B．3:3:2　　 C．6:7:3　　 D. 6:9:0

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

3.　　　 含碳化合物：

　(1)CO_2­：物理性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 化学性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 实验室制法：原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

装置　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

步骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)CO：物理性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 化学性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 实验室制法：原料　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　、

原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)碳酸正盐：稳定性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　 溶解性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)酸式盐：稳定性　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　、

　　　　　　 溶解性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物

候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.　　　 碳单质：

(1)同素异形体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

无定形碳：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)性质：稳定性　　　　　　　　　　　　　 ，比如　　　　　　　 ；

还原性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

可燃性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

弱氧化性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

1.　　　 碳族元素：

(1)在周期表中的位置　　　　　　　 (由原子结构中的　　 决定)。

(2)包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较

元素名称　 元素符号　 原子结构简图　 原子半径　 化合价　 单质性质变化

　 碳

　 硅

　 锗

　 锡

　 铅

(3)相似性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(4)递变性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。

(6)用原子结构知识解释(3)(4)(5)：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、 (1) Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O

(2) SiO₂+2OH^－===SiO₃^2－+H₂O

(3) 硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等)

(4) NaHCO₃　制纯碱或作发酵粉等

(5) 5.6×10^－10 mol·L^－1

24、 (1) Na₂CO₃　AgNO₃　Ba(OH)₂

(2) ③2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺　　　　　　 ④Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－

23、(1)Al³⁺+3HCO₃^-==== Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2) 生成白色胶状沉淀　　　 HCO₃^-+OH^-====CO₃^2-+H₂O

22、(1)溶液变为血红色

(2)不合理　 Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺

(3)Fe₂O₃和Cu₂O的混合物　 Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

　Cu₂O+2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O　　　　 2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺

(4)　　　　　　　　

(5)① B　　 D　　　　 ② Fe(OH)₃　　　　　 ③ 加热蒸发

21、⑴　　　　　　　　 　　　

　 (2)　 Cl₂ +2OH^- ===ClO^- +C1^-+H₂O　

　 (3)　 Fe +2Fe³⁺ ===3Fe²⁺　

　 (4)　 4Fe(OH)₂ +O₂ +2H₂O=== 4Fe(OH)₃↓

　 (5)　 稀HC1　　 铁屑

　 (6)　 开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；　

　避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂