8.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是(　　 )

A.氯化氢难溶于水

B. 浓硫酸有脱水性

C. 浓硫酸是一种高沸点的酸

D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度

7.把碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊,将溴水滴入碘化钾溶液中,溶液呈黄褐色,由

此得出的正确结论是(　　 )

A.离子的氧化性:S^2-<I^-<Br^-

B. 离子的还原性:Br^-<I^-<S^2-

C. 元素的非金属性:Br>S>I

D.单质的氧化性: Br₂>I₂>S

6.关于硒的叙述正确的是(　　 )

A.作半导体材料,熔点很高

B. 硫化导体材料,熔点很高

C. H₂SeO₃有酸性,又有氧化性和还原性

D.硒与铁反应生成Fe₂Se₃

5.在某无色透明的溶液中下列各组离子能大量共存的是(　　 )

A.K⁺,H⁺,I^-,NO₃^-　　　　　　 B.Mg²⁺,Cu²⁺,Cl^-,SO^2-₄

C.K⁺,Na⁺,Br^-,MnO₄^-　　　　　 D.K⁺,OH^-,S^2-,NO₃^-

4.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺ 2Fe³⁺+3H₂↑

B. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：H₂PO₄^-+2OH^- PO₄^3-+2H₂O

C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH　　　 Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D.铜与稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺ Cu²⁺+NO↑+2H₂O

3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是(　　　 )

A.KOH,K₂CO₃,MgSO₄,KHSO₄　　 B.NaNO₃,HCl,NH₄Cl,KOH

C.BaCl₂,CaCl₂,Na₂SO₄,KNO₃　 D.HCl,KOH,K₂SO₄,K₂CO₃

2.能区别NaBr,KI,NaCl,Na₂Cl,Na₂CO₃和Na₂SO₄五种固体的试剂是(可加热)(　　 )

A.AgNO₃溶液　　 B.溴水　　 C.BaCl₂溶液　　 D.浓硫酸

1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是(　　 )

A.石膏(CaSO₄·2H₂O)用于制造各种模型

B. 皓矾(ZnSO₄)用于医药、木材防腐剂、媒染剂

C. 硫酸钡(BaSO₄)作白色颜料、“钡餐”

D.胆矾(CuSO₄)用于制造农药

9．离子共存问题如何考虑？

[例题解析]

[例1]把硫与强碱加热至沸，反应后硫转化为S^2-和SO₃^2-，则反应的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物质的量之比为：(　　 )

A.2：1：1　　 B.3：2：1　　 C.3：1：2　　 D.4：1：3

[解法一]　 根据反应的化学方程式分析：

[解法二]根据氧化还原反应中，得失电子总数应相等关系进行分析：

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]m克铁粉与n克硫粉放入试管中混合加热，反应完全后将混合物与过量的稀盐酸作用，问在标准状况下，能制得气体多少升？

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

例1.　 将含有0.5N_A个H₂S分子的H₂S与50.4升(标况)空气混合，在一定条件下，恰好完全反应。求生成物中含硫元素的物质的量是多少？(设空气中O₂体积占)

思维方法:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

展望高考:

例2.　 将过量铁片投入含有硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，把铁片取出

洗净，干燥称量，结果与原铁片质量相同。求原溶液中硫酸铜和硫酸物质

的量之比。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

展望高考:

[针对训练]

A．基础训练

8．判断离子反应方程式主要从哪几方面进行考虑？