6.臭氧的性质：

(1)物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有　　　　　　　　　　 的　　 色　

体，密度比氧气　　　 ，　　　　 溶于水；液态臭氧呈　　 色，固态臭氧呈　　　 色。

(2)化学性质：

①极强的氧化性：O ₃ +KI　 + H₂O　 =　　　　　　　　　　　　　　　

②不稳定性：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③漂白性：漂白原理是依靠　　　　　　　　　　　　　　　 性，因此臭氧是一种很好的　　　　 剂和　　　　　　 剂；

④产生方式：　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

5．　 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H₂S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液--氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl₃溶液、HNO₃等氧化。H₂S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu₂S。

③硫的氧化物有SO₂和SO₃，其中SO₂是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水--其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO₂是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。

4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

强还原性　 氧化性、还原性　　 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃以还

原性为主。

3.金属硫化物的颜色和溶解性

2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质　　

1．氧族元素的原子结构及性质递变规律

	氧(O)	硫(S)	硒(Se)	碲(Te)
原子结构	原子序数
结构示意图
电子式
主要化合价
相同点
不同点
原子半径
物 理	颜色和状态
密度
性 质	熔、沸点
水、有机溶剂溶解度
化学反应	与金属反应
与非金属 反应
与化合物 反应

[小结]

非金属性依次　　　　　　　　　　　 ；金属性依次　　　　　　　　　　 。

3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

　　　　　　　　　　　　 　教与学方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[自学反馈]

2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；

1.理解氧族元素的性质递变规律；

19、用图3-5所示的实验过程，测定含Na₂SO₃的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量分数(Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩).

　　　　　　　　　　 图3-5

测定沉淀乙(纯净干燥)的质量W₁g，试回答：

(1)试剂A溶液是　　　　 ，检验A稍过量的方法是　　　　　　 ；

(2)试剂B溶液是　　　　 ，B的作用是　　　　　 ；

(3)沉淀甲的化学式是　　　　 ，沉淀 乙的化学式是　　　　　 ；

(4)沉淀甲与B反应的离子方程式是　　　　　 ；