5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　)

　A．　　B．　　C．　　　 D．

4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　)

　A．　　 B．　　C．　　　D．

3．下列叙述正确的是(　)

　A．同主族金属的原子半径越大熔点越高

　B．稀有气体的原子序数越大沸点越高

　C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

　D．同周期元素的原子半径越小越易失电子

2．下列各组物质熔点的比较，正确的是(　)

　A．金刚石＞硫　 B．NaCl＞金刚石　C．　　D．

1．下列微粒在固态时形成分子晶体的是(　)

　A．　　B．　　　C．NaOH　　　D．He

2. (上海)有关晶体的下列说法正确的是(　)

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B． 原子晶体中共价键越强，分子越稳定

C． 冰熔化时水分子中的共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

[针对训练]

A．基础训练

1. 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是(　)

　A．C₃N₄晶体是分子晶体

　B．C₃N₄晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长

　C．晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

　D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

3.分子晶体：CO₂晶体：在一个晶胞中含有　　 个CO₂分子，与一个CO₂分子

距离最近且等距离的CO₂分子有　　 个。白磷分子与甲烷分子都是正四面体结构，它们在结构上的区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例题解析]

　[例1] 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个P－P都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。

解题思路:　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

熔点/℃	2852	2072	714	190(2.5×Pa)
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

　请参考上述数据填空并回答问题：

　工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？答：_______________________________。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2．原子晶体：

(1)金刚石：一个C原子周围以共价键同时结合　　 个C原子，键角为　　 ，

形成正四面体结构，并不断向周围扩展成空间网状结构。

(2)石墨(过渡晶体)一个C原子周围以共价键同时结合　　 个C原子，键

角为形成　　　 结构，并不断向周围扩展成　　　　　 结构，金刚石

不导电而石墨导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ，金刚石硬而

石墨软的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，石墨的熔点高于金刚石而沸点与金刚石相同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)硅晶体：与　　　　　 相似，只需将其中的　　 原子换成　　 原子，键长变得稍　　 一些即可。

(4)碳化硅晶体：与　　　　　 相似，只需将其中的　　 原子用　　 原子和

　　 原子交替更换，键长介于　　 和　　　 之间即可，其熔沸点比金刚石的　　

　　　 ，比硅晶体的　　 。

(5)二氧化硅晶体结构能用类似方法模拟来吗？在1molSiO₂晶体中含有　　

mol的Si-O键。

1．　 离子晶体：

(1)NaCl：一个Na⁺周围以离子键同时结合　　 个Cl^-，与一个Na⁺距离最近

的Na⁺有　　 个，在一个晶胞中含Na⁺、Cl^-分别为　 、　 个，若NaCl晶胞

的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体的密度为　　　　　　　 。

(2)CsCl：一个Cs⁺周围以离子键同时结合　　 个Cl^-，与一个Cs⁺距离最近

的Cs⁺有　　 个，在一个晶胞中含Cs⁺、Cl^-分别为　 、　 个，若CsCl晶胞的

边长为r cm，晶体的密度为dg/cm³，则阿伏加德罗常数为　　　　　　　 。