题目列表(包括答案和解析)

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2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是                            (   )

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D.自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

思维方法:                             

展望高考:

[针对训练]

A.基础训练

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1. 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。

(1)A的化学式是__________,推断时的依据是____________。

(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列,则A分子的电子式是____________,结构式是____________。

思维方法:                     

展望高考:

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2.写出下列物质的电子式: 

H2S:    、NF3    、H2O2    、NaOH:     

NaHS:     、Na2O2     、FeS2     、CaC2   

NH4Cl:     、KCN:    、NaHCO3    、HCOOH:  

-OH:    、CH3COO-     、CH3-    、CH3+    

.[例题解析]

 [例1]  判断并写出下列微粒符号:

  (1)含18个电子的阳离子_________________________________;

  (2)含18个电子的阴离子_________________________________;

  (3)含18个电子的化合物分子_____________________   ________。

(4) 含18个电子的单质分子                 .

解题思路:                     

易错点:                        

[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩AB2分子中含有54摩电子,根据下列反应:

①H2+B2 →C   ②B2+X→ Y+AB2+H2O  ③Y+C→ AB2+Z  Z有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式:AB2___________X_________Y_________

(2)用电子式表示AB2的形成过程                 ____

(3)写出反应②的化学方程式____________           ___

解题思路:                        

易错点:                           

[考题再现]

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1.用电子式表示下列物质中化学键的形成过程:

   Na2O:                       

AlF3                      

Mg3N2                        

  N2           、NH3            

  CS2          、BF3             

  CCl4            、PCl3           

PCl5           、H3O+             

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4.配位键:

(1)概念:                            。

(2)形成过程(以NH4+为例):                 

(3)形成配位键的条件:                    

(4)配位键属于    键,但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。

*5.金属键:                     

影响金属键强弱的因素:                           ,金属的熔沸点就    ,硬度就   

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3.共价键:

(1)概念:                            。

(2)形成过程(以CO2为例):                 

(3)影响共价键强弱的因素:                   

(4)共价键的强弱对物质性质的影响:               

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2.离子键:

(1)概念:                            。

(2)形成过程(以MgCl2为例):                 

(3)影响离子键强弱的因素:                   

(4)离子键的强弱对物质性质的影响:               

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1.化学键:

(1)概念:                          

(2)种类:                   

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19.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(   )

  A.

  B.

  C. 元素周期表中VA族所有元素的原子

  D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

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18.某元素A能形成气态氢化物HxA,它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,反应中HxA和CaCO3的物质的量之比为2∶1,测得HxA气体在标准状况下的密度为1.629g/L。试确定:

(1)x值;

(2)A的相对原子质量和名称;

(3)H-A键是否是极性键?HxA是否是极性分子?

D.奥赛一瞥

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